相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（）A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的【答案】A考点：生活中的化学2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸钠属于盐，是电解质，错误；B、铁是单质不是电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，错误；C、蒸馏水是纯净物、氨水是混合物、碳酸氢钠是电解质、二氧化硫是非电解质，正确；D、纯盐酸也混合物，错误，答案选C。考点：考查物质分类的判断3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－B．0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－【答案】D考点：离子共存4．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+【答案】D【解析】试题分析：A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，A项错误；B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解与适量浓盐酸中，再加水稀释到相应浓度，B项错误；C.NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH3•H2O，NH3•H2O电离产生OH－，C项错误；D.Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，D项正确；答案选D。考点：考查化学实验基本操作，实验原理正误判断5．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O【答案】DMnO2Mn2＋CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜考点：考查了燃料电池的相关知识6．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＞0B．氢碳比：X＜2.0C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）D．P点温度下，反应的平衡常数为512【答案】C【解析】试题分析：A、由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H＜0，A错误；B、氢碳比]越大，二氧化碳的转化率越大，故氢碳比：X＞2.0，B错误；C、相同温度下，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应进行，逆反应速率增大到平衡状态P，故在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆），C正确；D、由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比]=2，设起始时氢气为2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）起始浓度（mol/L）：1...
