高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子化合物 共价化合物能力摸底-人教版高三化学试题VIP免费

课时10化学键离子化合物共价化合物能力摸底课前热身1.关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是()A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键[答案]C[解析]A项，NH4Cl中存在共价键;B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键;C项，共价化合物一定不含离子键;D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。2.(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应[答案]C[解析]三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误;三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误;三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确;中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液[答案]D[解析]NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确;XY2是离子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2，原子序数差值都不是8，B不正确;X与Y原子序数相差5，如MgCl2，MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确;X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2，SiO2是共价化合物，可溶于强碱溶液，故D正确。4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于ⅥA族。下列说法正确的是()A.原子半径:D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>B[答案]C[解析]短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素;元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al;D位于ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素。同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径:Na>Al>S>C，故A错误;元素A的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，B的氧化物为Na2O、Na2O2，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误;B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确;Na、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误。