教师活动学生活动备注（设计目的、时间分配等）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上积极踊跃发言采用学生总结、讨论的方式有助于知识的落实《第三单元物质构成的奥秘复习课（一）》课题：讲课教师：题目：化学课时：1总课时数：教学目标知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。(4)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。(5)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。(4)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。(3)保持对化学的浓厚兴趣。(4)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。教材分析教学重点1、原子的构成；相对原子质量。2、元素的概念。3、元素符号的书写和意义。教学难点1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。2．元素的概念。3元素符号的书写和意义。4．元素周期表的排列规律和相关信息。教学过程教师活动学生活动备注（设计目的、时间分配等）引言：这堂课我们来复习原子和元素新课：一、原子：1、原子的构成（1）原子结构的认识总结知识脉络2′10′(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数二、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元讨论并互相纠正讨论、总结使用白板10′某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变三、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。四、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：小结：略讨论、交流交流、合作、探讨总结、归纳5′5′2′练习：1、下列符号表示一种元素的是（）A.COB.CC．CO2D.C...
