【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的选项（）A．聚丙烯的构造简式：B．C1﹣的构造示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：2．以下说法中，正确的选项（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布一样C．稳定性：CH4＞SiH4；复原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，复原性依次加强3．以下有关物质性质的说法错误的选项是（）A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子才能：S2﹣＞Cl﹣4．以下说法不正确的选项（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60构成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．以下有关分析正确的选项（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体6．LiAl/FeS﹣电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的以下说法中，正确的选项（）A．LiAl﹣在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反响式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反响式为Al3e﹣﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反响式为：Li2S+Fe2e﹣﹣=2Li++FeS7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反响制取乙酸乙酯，以下有关说法不正确的选项（）A．产物乙酸乙酯存在18OB．产物水中存在18OC．反响中参加浓硫酸作催化剂D．此反响属于取代反响二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的复原性，反响的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应操纵在8090﹣℃．温度过高或过低都不利于消费，请解释缘故：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差非常大的特点进展别离．别离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直截了当用“含Br2的海水”进展蒸馏得到液溴，而是通过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，如此操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，确实是由于酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也能够用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．答复以下咨询题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反响方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）假设要把制得的乙酸乙酯别离出来，应采纳的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里参加几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别参加50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次参加大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反响最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直截了当证明三种酸的酸性强弱，已经知道A是强酸，常温下可与铜反响；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反响的离子方程式：_________．参考答案一选择题1．C2．B3．C4．A5．C6．B7．B二．8．（1）4，VIIA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反响；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）温度过高，大...
