【原创】高三化学寒假作业（三）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以下各反响中，生成物总能量比反响物总能量高的是（）A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．酸碱中和反响2．反响4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进展1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的选项（）A．NO：0.001mol•L1﹣B．H2O：0.002mol•L1﹣C．NH3：0.002mol•L1﹣D．O2：0.0025mol•L1﹣3．在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项（）A．反响的化学方程式为：2N⇌MB．Bt2时，正逆反响速率相等，到达平衡C．t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D．t3时，正反响速率大于逆反响速率4．以下措施或事实不是因平衡挪动引起的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中参加固体KSCN后颜色变深C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．在合成氨的反响中，加压有利于氨的合成5．将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如下图．假设分别向上述两种酸中参加足量锌粒，反响后产生标准情况下气体的体积为Vx、Vy，则（）A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy6．对可逆反响N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=92.4kJ•mol﹣1﹣，以下表达正确的选项（）A．到达化学平衡时，假设增加容器体积，则正反响速率减小，逆反响速率增大B．假设单位时间内生成xmolN2的同时，耗费2xmolNH3，则反响到达平衡状态C．到达化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．参加催化剂，正反响速率增大，逆反响速率不变7．目前，人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′Al﹣2O3陶瓷作固体电解质，反响式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的选项（）A．放电时，Na作正极，S极发生复原反响B．充电时，阳极发生的反响为：Sx2﹣2e﹣﹣=xSC．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准情况下气体时，耗费金属钠23gD．充电时钠极与外电源的正极相连二．填空题（共3小题）8．Ⅰ．钢铁工业是国家工业的根底．请答复钢铁腐蚀、防护过程中的有关咨询题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反响式：_________以下哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀_________．Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进展以下实验探究．①图1是依照反响Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反响式是_________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_________挪动（填“甲”或“乙”）．②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的构造示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是_________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反响式是_________；当铜电极的质量变化，则耗费的CH4在标准情况下的体积为_________L．9．工业上用CO消费燃料甲醇．一定条件下发生反响：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．（1）图甲是反响时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反响开场到平衡，用CO浓度变化表示的平均反响速率v（CO）=_________（2）适宜的催化剂能_________（选填序号）．a．改变反响的热效应b．降低消费能耗c．加快反响速率d．提高反响物的转化率（3）在2L密闭容器中发生反响CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），假设T℃时，参加2molCH3OH，反响到达平衡后，生成CO1mol，如今向容器中同时参加2molCH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“向正反响方向”、“向逆反响方向”或“不”）挪动．（4）恒容条件下，以下措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有_________（选填序号）．a．升高温度b．使用催化剂c．再充入2molH2d．再充入1molCO．10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生非常大的损害，必须进展处理．某工厂使用复原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）假设平衡体系的pH=12，则溶液显_________色．（2）能说明第①步反响达平...
