【原创】高二化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．白磷和红磷与氧气反响过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则以下说法正确的选项（）A．白磷比红磷稳定B．红磷转变为白磷是吸热反响C．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3E﹣2D．白磷燃烧是吸热反响2．25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol1﹣、285.8kJ•mol1﹣和890.3kJ•mol1﹣，以下选项中正确的选项（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8kJ•mol﹣1﹣B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol1﹣C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H＜﹣285.8kJ•mol1﹣D．C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=74.8kJ•mol﹣1﹣3．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛锌粒（颗粒大小根本一样），通过分液漏斗参加40mL2.5mol•L1﹣的硫酸，将产生的H2搜集在一个注射器中，用时10s时恰好搜集到气体的体积为50mL（假设折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，以下说法不正确的选项（）A．用锌粒表示10s内该反响的速率为0.013g•s1﹣B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10s该反响的速率0.01mol•（L•s）﹣1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内反响的速率0.01mol•（L•s）﹣1D．用H22mol•（L•s）﹣14．在一定温度下，反响H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10．则反响2HX（g）H2（g）+X2（g）的平衡常数为（）A．B．1C．10D．1005．关于反响N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如下图（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），以下说法正确的选项（）A．A、C两点的正反响速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1忽然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y6．以下表达正确的选项（）A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4B．室温下，物质的量浓度一样的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强C．一样温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大D．pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为acm．以下说法正确的选项（）A．电流表指针不会发生偏转B．除去锌镀层的铁片为负极C．负极的电极反响式：Fe2e→Fe﹣2+D．锌镀层反响完毕后电流计指针归零二．填空题（共3小题）8．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．乙：①用已经知道物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取一样体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度一样的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________．（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是_________（多项选择扣分）．A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处_________．（4）请你再提出一个合理而比拟容易进展的方案（药品可任取），作简明扼要表达．_________．9．某化学兴趣小组用如下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．（1）假设实验中测定在标准情况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）．（2）电解开场一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_________．电解的离子方程式为_________．（3）实验中还需测定的数据是_________（填写序号）．A①极的质量增重mgB②极的质量增重mg（4）以下实验操作中必要的是_________（填字母）．A．...
