第2课时热化学方程式中和热的测定[明确学习目标]1.了解热化学方程式的含义。2.掌握热化学方程式的书写。3.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定反应热的实验方法。一、热化学方程式1．概念表示参加反应的物质的□物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□能量变化。(2)热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa时，1molH2与molO2完全反应生成□液态水时□放出的热量是285.8kJ。3．书写原则(1)热化学方程式的化学计量数只表示□物质的量，不表示□分子个数，可以用整数也可以用□分数。(2)必须注明物质的□聚集状态、ΔH的“□＋、－”和单位。(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与□化学计量数对应。二、中和热的测定1．中和热(1)概念：在□稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成□1mol水所放出的热量。(2)强酸与强碱稀溶液反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝□－57.3kJ·mol－1。2．中和热的测定(1)实验原理通过一定量的酸、碱溶液在反应前后□温度的变化，计算反应放出的□热量，由此求得中和热。(2)实验装置和用品①实验装置②实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。(3)测量步骤(4)数据处理ΔH＝－kJ·mol－1其中(m1＋m2)表示□溶液质量，c为□比热容，c＝4.18J·(g·℃)－1。1．热化学方程式与普通化学方程式有何区别？提示：物质的状态和条件标注不同热化学方程式要注明物质的聚集状态，等号上方不标注条件，而普通化学方程式中不需注明所有物质的状态，但一定要注明条件能量表示不同在热化学方程式的右端要注明焓变，而普通化学方程式不需注明化学计量数热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，而普通化学不同方程式中的化学计量数只能是整数意义不同热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化，而普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化2．热化学方程式为什么要注明物质的聚集状态？提示：反应过程中能量变化：ΔH＝H生成物－H反应物。物质的聚集状态不同，物质所具有的能量就不同，因此，必须注明物质的聚集状态。3．不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒原因是什么？若用醋酸代替盐酸进行中和热的测量，放出的热量会减小还是增大？提示：因为铜质搅拌棒导热太快，会造成一些热量散失，引起误差；醋酸是弱电解质，电离吸收热量，因此测量反应放出的热量会减小。4．为什么用0.55mol·L－1NaOH溶液，不用0.50mol·L－1的NaOH溶液？提示：实验过程中碱稍稍过量，保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和。一、书写热化学方程式应注意的事项1．要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。2．ΔH的单位是kJ·mol－1。3．根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍，单位不变。4．热化学方程式中不用“↑”“↓”；“===”上不用标明反应条件。5．必须标明ΔH的符号，放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，正负号不可省略。[即时练]1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molB．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol答案A解析由原子守恒可知，“生成1mol二氧化碳气体”时参加反应的乙炔的物质的量为0.5mol，即0.5molC2H2完全燃烧生成液态的水和二氧化碳气体时放出bkJ的热量，则2molC2H2参加反应时，ΔH应为－4bkJ/mol；B项中应为ΔH＝－2bkJ/mol；综上知选项A正确。2．写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2...
