3.4难溶电解质的溶解平衡（第一课时）课标依据能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。教材分析本节内容在《化学反应原理》第三章第4节，教材采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析既巩固已学的知识又对沉淀的生成、溶解及转换反应的实质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡移动的原理和沉淀反应的应用，难点是用平衡理论分析成电转化的原因，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。学情分析我教授班级的学生是我校基础知识薄弱，学困生多的班级，很大一部分学生对学习没有兴趣，学习氛围不浓，缺乏思维深度，能力的提高需要教师进一步帮助和引导，但他们接触新事物多，思维活跃，动手能力强。针对这一特点，不能仅仅从理论层面讨论分析问题，要充分发挥化学学科特点——实验探究与理论相结合，手脑并用既能“想到”也要“看到”。三维学目标知识与能力：（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。过程与方法：通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。情感态度与价值观：通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。教学重难点教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡教法与学法实验探究法、比较法教学资源多媒体课件教学过程设计师生活动设计意图批注一、新课引入【展示图片】美丽的溶洞、“难看”的龋齿。【提问】二者有什么联系吗？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡二、讲授新知【提问】根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识，如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，你有什么方法？【实验视频】取饱和的NaCl溶液2mL于试管中，向其中滴加浓盐酸。【讲解】对于已经生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的饱和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？【板书】一、Ag+、Cl-的反应能进行到底吗？【分组实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。问题讨论：1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？【板书】当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)制造感官冲突。从生活中学生身边的事情引入。引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。以实验为基础建立难溶电解质溶解平衡的概念。理解事物的相对性，培养学生辩证思维能力。溶解平衡概念：溶解平衡特征：【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式【迁移】既然存在着平衡关系，请大家分析影响平衡移动的因素有哪些？【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：【讨论】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案：蒸馏水、酚酞、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能获得明显的实验现象？【组织汇报】下面请几个小组来汇报一下实验情况。【引导提问】通过平衡知识的了解，同学们从影响平衡移动的条件出发进行了实验，但美中不足的是现象不像想象中的那样明显，这样就考查大家化学学科实验能力了，提醒大家，这里可以用到初中实验经常用的一种实验方法。除此之外，我们还可以采用空白实验的方法如饱和NH4Cl溶液对氢氧化镁沉淀的溶解平衡影响；还可以借助其他药品的帮助来判断如氢氧化镁沉注意书写的规范巩固难溶电解质的溶解平衡书写利用平衡知识解释难溶电解质的溶解平衡让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。淀加水后滴加几滴酚酞再看现象…完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。【思考与交流】：应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀...
