【同步知识】一.本周教学内容：铁和铁的化合物二.重点、难点：1.常识性介绍过渡元素的概念2.掌握铁的化学性质3.理解铁盐和亚铁盐的相互转变4.了解铁的氧化物和氢氧化物5.掌握铁离子的检验方法三.具体内容：1.Fe+O2=2.Fe+H2O=3.Fe+S=4.Fe+Cl2=5.Fe+H2SO4=6.Fe+CuSO4=7.FeO+HCl=8.Fe2O3+HCl=9.Fe3O4+HCl=10.FeO+HNO3=11.Fe2O3+HNO3=12.Fe2O3+CO=13.Fe2++Cl2=14.Fe3++Fe=15.Fe3++SCN－=16.Fe3++H2O=17.FeCl3+H2S=18.FeCl3+Na2S=19.FeCl3+Na2S（过量）=20.FeCl3+HI=21.FeCl3+NaI=22.FeCl3+SO2+H2O=23.FeBr2+Cl2=24.FeI2+Cl2=25.FeI2+Br2=26.FeSO4+Cl2=27.FeCl2+Br2=28.FeCl2+NaOH=29.FeCl3+NaOH=30.FeCl3+NH3·H2O=31.32.33.34.35.36.FeS2+O2=【典型例题】[例1]要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③解析：加入NH4SCN证明无Fe3+，再加Cl2水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。答案：C启示：学习铁及其化合物的性质要抓住价态，从铁元素三种价态的相互转化去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。要熟记Fe3+遇SCN－会生成红色物质的特性。[例2]下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③溶液中加入少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H＋、能将Fe2＋氧化成Fe3＋。用心爱心专心③从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe2＋被H＋和氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。答案：C启示：铁的0价、＋2价、＋3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。[例3]某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+解析：以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则NH4+NH3·H2ONH4＋，NH4＋的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件下：Fe2+Fe2+，Fe2+也不会减少。正因为“微热并搅拌”，使NH3·H2ONH3↑，Fe3+，从而使NH4+、Fe2+的量减少。答案：A、C启示：氢氧化亚铁的一个重要性质就是很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，这也是本节知识的难点。化学是一门以实验为基础的科学，要有意识训练学生的实验能力。[例4]将铁、铜、氯化铁、氯化亚铁和氯化铜溶液放于某容器中，根据下述情况来判断哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质还能在容器中存在（或不存在）。（1）反应后铁有剩余，则容器中还可能有；（2）反应后容器中有相当多的Cu2+，则可能还有；（3）除Cu2+外，若还有Cu，则不可能有＿＿＿＿；（4）除Cu2+外，若还有相当多的Fe3+，则还可能有＿＿＿＿＿。解析：此题是典型的运用相互转化的知识来解决问题、考查学生综合能力的题目。从题目所给的五种物质来看，实际考查的是Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+五种微粒的共存问题。因此解决此题的思路是从题目所给的剩余离子出发，考虑其它微粒与其是否能够发生反应，如不反应则可存在。如能反应，一定要特别慎重考虑新生成的离子或物质能否存在，是否存在二次反应。具体分析如下：（1）反应后Fe有剩余，能与Fe反应的是Cu2+和Fe3+，即：所以可能存在的只有Cu、Fe2+。（2）反应后有C...
