高考化学 实验全突破 专题18 有机化学实验教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

专题18有机化学实验烷烃、烯烃和炔烃的重要实验一.甲烷的氯代反应【知识梳理】1.操作：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。2.现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出（会生成HCl，增加了饱和食盐水中氯离子的浓度）。3.解释：生成卤代烃二.乙烯的实验室制法【知识梳理】1.反应原料：乙醇、浓硫酸2.反应原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC2H5OH+6H2SO4（浓）6SO2↑+2CO2↑+9H2O3.发生装置和收集装置：发生装置：l+lg（圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法，不能用排空气法。4.尾气处理：点燃法【深度讲解】⑴配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。⑵温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。⑶反应时应迅速升温到170℃。(目的是为了减少副反应的发生)⑷为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。⑸如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。⑹若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。⑺浓硫酸的作用是：催化剂、脱水剂。⑻实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。要想不被倒要把水中的导管先拿出来⑼点燃乙烯前要验纯。三.乙炔的实验室制法【知识梳理】1.反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）2.反应原理：CaC2+2H2OCa（OH）2+CH≡CH↑副反应：CaS+2H2OCa（OH）2+H2S↑Ca3P2+6H2O3Ca（OH）2+2PH3↑Ca3As2+6H2O3Ca（OH）2+2AsH3↑3.发生装置和收集装置：发生装置：S+lg（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）收集装置：排水法。4.尾气处理：点燃法【深度讲解】⑴不能用启普发生器制乙炔：a.反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b.反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。⑵电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。⑶电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。⑷由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶。⑸得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。【拓展】⑴由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。⑵电石与水反应很剧烈，可以采取下列措施来控制反应速率：①用饱和食盐水代替水。②通过分液漏斗滴加饱和食盐水。四.石蜡的催化裂化【知识梳理】（1）反应原料：石蜡、氧化铝（或分子筛）（2）原理：CnH2n+2Cn1H2n1+Cn2H2n2+2（3）反应装置：【深度讲解】⑴氧化铝或分子筛的作用：催化剂。⑵装置Ⅱ中冷水的作用：冷凝裂化气。⑶装置Ⅱ中小试管中收集到的液体的成分有烷烃和烯烃。⑷装置Ⅲ中小试管中的现象是酸性KmnO4溶液褪色。五.石油的分馏【知识梳理】1.反应原料：原油2.反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。3.反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。【深度讲解】⑴温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸气的温度。⑵冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。⑶为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。例1实验室制备1，2-二溴...