高二化学学业水平钠．镁及其化合物教案苏教版必修一VIP专享VIP免费

第六讲钠．镁及其化合物《考试说明》要求：◆了解钠．镁及其化合物的重要物理性质◆了解钠镁分别与氧气．水．酸等物质反应的情况，氧化钠与水．酸反应的情况◆能比较碳酸钠．碳酸氢钠的溶解性．热稳定性．与酸的反应◆通过钠镁及其化合物性质的学习，初步学会鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法及实验探究能力◆钠、钾的检验方法【教学方法】：讲练结合，以练为主。【教学过程】：知识梳理一、钠及其化合物钠与水反应现象结论①②③④写出上述反应的方程式：1．〖问〗请根据以上现象归纳钠的物理性质2．化学性质：Na+O2====Na+O2点燃Na2O+H2O====Na2O+HCl====3．钠的制取和用途NaCl（熔融）通电〖问〗：若电解NaCl溶液，请写出方程式：。4．钠的重要用途：①制取钠的重要化合物（如Na2O2）写出反应的方程式：②作重要的还原剂［如还原TiCl4为Ti］，写出反应的方程式：③④5．碳酸钠和碳酸氢钠用心爱心专心写出下列反应的方程式：Na2CO3+Ca(OH)2====Na2CO3+CaCl2======Na2CO3+CO2+H2O====NaHCO3△6．填表名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性热稳定性与酸反应与碱反应NaOH与CO2反应与CaCl2反应用途用于玻璃．肥皂．造纸．纺织等工业；洗涤剂发酵剂．灭火剂，医疗上用于治疗胃酸过多相互转化〖问〗根据以上性质差别，如何用化学方法鉴别Na2CO3和NaHCO3？二．镁及其化合物MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2+HCl====MgCl2通电Mg+N2点燃Mg+CO2点燃工业上镁的冶炼（参见课本P55图）：用心爱心专心镁的重要用途：【例1】下列说法正确的是（）A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力D．金属镁为黑色金属【例2】下列说法不正确的是（）A．工业上用电解氯化镁晶体制备金属镁B．将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭C．小苏打放进盐酸溶液中有气体产生D．将小块钠放入MgSO4溶液中，有白色沉淀产生〖跟踪训练〗1．下列属于钠的叙述不正确的是（）A．极易被氧化B．有银白色金属光泽C．能置换CuCl2溶液中的CuD．燃烧时火焰为黄色2．金属钠长期置于空气中，最后变为（）A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO33．钠着火时可以用于灭火的是（）A．水B．砂C．干粉灭火器D．泡末灭火器4．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO35．将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A．2.3%B．大于2.3%C．4%D．大于4%6．下列叙述中错误的是（）A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．NaCl溶液和NaOH溶液做焰色反应时，火焰均呈黄色。C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去7．加热NaHCO3和NH4HCO3的混合物到质量不变为止，发现剩余固体质量是加热前的1/4，则原混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量之比是（）A．21∶32B．16∶21C．8∶7D．32∶218．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，用心爱心专心煅烧贝壳过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入()A．Na2O2B．氯水C．CaO2D．H2O29．按右图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X．Y不可以是()A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．CO和Fe2O310．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为，消耗HCl的物质的量之比；11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；（2）Na2CO3固体（NaHCO3）；（3）NaCl溶液（NaHCO3）。12．某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。（1）写出①．⑤中发生反应的化学方程...