离子反应离子方程式整理教学目标知识技能：掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。掌握离子共存的判断方法。掌握电解质在溶液中反应的微观实质。能力培养：培养分析问题、解决问题的能力。培养学生对相近和易混淆的概念进行分析、比较的能力，在对比中找出其本质区别和联系，形成系统的知识体系。科学思想：通过离子方程式的书写，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒的定量意识。科学品质：培养学生对科学概念准确理解的品质和实事求是的科学态度。科学方法：比较和辨析、分析和综合逻辑方法。重点、难点离子方程式、离子共存。教学过程设计教师活动一、离子反应与离子方程式【提问】什么叫离子反应？学生活动回答：离子反应是指有离子参加的反应。离子反应可用离子方程式来表示。【追问】离子方程式的含义是什么？用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子就是离子方程式。用心爱心专心【指导练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。（4）铜与浓硝酸反应。（5）MnO2与浓盐酸反应。（6）过氧化钠与水反应。练习：（1）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl（2）Na2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2NaOH（3）H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓＋2H2O（4）Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O（6）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑用心爱心专心【评价】学生在书写（3）的离子方程式时H2O不能删去。在书写（6）的离子方程式时，只要反应物或生成物可以拆为离子形式，即使方程式左右两边没有可删去的离子，也可写为离子方程式。教师活动【讨论】请同学们根据以上练习，比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？学生回答积极思考，归纳如下：离子方程式与化学方程式的区别：【提问】请同学们根据以上练习，归纳出书写离子方程式的步骤是什么？归纳：（1）正确书写化学方程式。（2）把可溶性强电解质拆写成离子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式。（3）删去方程式两边相同的离子。（4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。【评价】同学们归纳的非常好，我们可以总结出离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质用离子符号表示，其余均用化学式表示。【提问】可溶性强电解质包括哪些物质？回答：包括强酸、强碱和可溶性盐。【指导练习】判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。（1）硫化亚铁与盐酸反应。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。用心爱心专心（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。（6）AlCl3溶于水。练习：（1）FeS+2H+→Fe2++H2S↑（2）Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O（3）Ca2++SO42-→CaSO4↓（4）和（5）一般不用离子方程式表示。（6）Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+【讨论】请同学们根据以上练习，总结书写离子方程式还应注意哪些问题？书写离子方程式应注意的问题如下：（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。教师活动【提问】为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式？为什么浓硫酸不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式？（提示学生从离子方程式的适用范围来解释。）学生活动回答：离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应，因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在...
