第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第1课时）课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质省教学要求：了解钠的化合物的主要性质了解钠、钾的焰色反应掌握CO32－的检验学习目标：知识与技能：⑴了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。⑵掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。⑶了解焰色反应及其用途。过程与方法：⑴通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。⑶采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感、态度与价值观：⑴通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。⑵通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教学习重点：过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。学习难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。学习过程：Ⅰ、课前检测：1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。Na2OCaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。Fe2O3CuOⅡ、课堂新授：【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O色，Na2O2色。2.Na2O2化学性质【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。Na2O2和H2O反应的化学方程式：离子方程式：Na2O2和CO2反应的化学方程式：用双线桥表示Na2O2和CO2反应的电子转移情况。【学生自主填空】二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3俗名，状态为；NaHCO3俗名，状态为。【学生科学探究】1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3加几滴（20滴，约1mL）水，用手触摸外壁白色粉末变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量的变化加10ml水，并用力震荡振荡时间长实可溶解固体量减少加1—2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变红（较浅）初步结论1.碳酸钠加水（少），变成晶体，水多溶解，2.溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠3.溶液都成碱性，碳酸钠溶液碱性更强。4.碳酸钠溶解放热明显。2.Na2CO3和NaHCO3热稳定性实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3【练习】：把上述反应改成离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2⑤NaHCO3和Ca(OH)2⑥Na2CO3和CaCl24.碳酸钠和水的反应：5.应用：Na2CO3：NaHCO3：【自主学习】三.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。3.应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。Ⅲ、课堂检测1.下列物质中能与水反应的是（）ACuOBCaOCFe2O3DAl2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,正确的是（）ANa2O2、Na2O中氧的化合价相同B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物CNa2O2是白色固体D均可与H2O、CO2反应4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过（）A.饱和NaHCO3B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.NaOH5．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入几滴水看温度的变化D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水7.关于焰...
