金华一中2010学年第二学期期中考试高二化学命题：唐丹华校对：黄文明可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列描述违背化学原理的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()Ａ．HClＢ．NH4NO3Ｃ．Na2SＤ．HClO4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100B℃．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体8．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸9．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述正确的是（）A．可逆反应的正反应为放热反应Z的体积分数温度100KPa10KPa1000KPa催化剂高温B．X、Y、Z均为气态C．X和Y只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞010．在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是()A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．2．5mol·L－1D．3mol·L－112．在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/molCO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392.93kJB．2489.42kJC．784.92kJD．3274.3kJ13．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是()A.负极发生的电极反应可能是：O2－4e－＋2H2O===4OH－B.正极发生的电极反应可能是：O2－4e－===2O2－C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应是焓变为正值B．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小15．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-...
