附件2011年硕士研究生入学考试大纲考试科目名称：物理化学考试科目代码：[813]一、考试要求：闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。二、考试内容：1）气体p-V-T性质：a:理解理想气体模型、实际气体和理想气体p-V-T性质的差别。b:掌握理想气体状态方程、范德华方程、分压、分容概念及应用、气体液化与临界性质、临界参数、对比参数、对应状态原理、压缩因子等概念。2）热力学第一定律：a:理解系统和环境、状态和状态性质、过程和途径、可逆过程、功和热的概念。b:掌握热力学第一定律、焓、Cp、Cv、、、相变焓等重要概念以及、与温度关系的重要关系式。熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的Q、W、、的计算。c:会设计过程计算复杂情况下的热、功、温度、热力学能及焓的变化。d:掌握化学反应焓、相变焓和温度的关系、热力学第一定律对理想气体的应用、节流过程特点。知道溶解焓、稀释焓、离子生成焓的概念。3）热力学第二定律：a:掌握卡诺循环、热机效率概念。会在p-V，T-S，H-S等图上表示卡诺循环。b:理解第二定律的表述、实质、卡诺定理及其推论。掌握熵的概念、实质、统计意义、克劳修斯不等式、熵增原理、熵判据、、判据。c:理解第三定律、规定熵、标准熵的概念及其数值求取。d:熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的、、、、的计算。掌握热力学基本关系式、麦克斯韦关系式及其应用，能够较熟练地做有关证明题。熟练克拉佩龙及克劳修斯-克拉佩龙方程的各种形式和应用。4）多组分体系热力学：a:熟练掌握拉乌尔定律和亨利定律。b:掌握偏摩尔量和化学势的定义，理解其物理意义、偏摩尔量间关系。c:掌握理想气体、理想溶液、稀溶液中化学势的表达、各种标准态的选取和化学势在化学平衡、相平衡中的应用、理想溶液、稀溶液定义、特点及微观说明。d:理解并会计算理想溶液的混合性质，会用吉布斯-杜亥姆公式。理解稀溶液的依数性质，熟练它们的应用和计算。e:掌握逸度、活度概念和路易斯-兰德尔规则，会计算活度系数。5）化学平衡：a:掌握和及化学反应亲和势概念、化学反应等温方程及其应用、理想气体化学反应的各种平街常数及其相互关系。b:掌握温度、压力、浓度、惰性气体等因素对化学平衡的影响、多相化学平衡。c:熟练计算化学反应的、不同温度的平衡常数和平衡组成，会推导关系式。d:理解实际气体化学平衡、同时平衡、反应耦合。e:知道溶液中平衡常数和的关系，化学平衡近似计算，反应有利温度。f:利用红外光谱、核磁共振谱并结合理化性质推断结构。6）相平衡：a:掌握相、自由度、物种数、组分数的概念及求法。b:理解相律的推导和表达，能熟练进行相数、自由度、组分数的计算。c:熟练相图分析(单组分相图，二组分理想溶液、真实溶液、部分互溶，完全不互溶体系的气-液平衡、液-液平衡相图，二组分固态不互溶及生成稳定、不稳定化合物的固-液平衡相图，水-盐体系相图，三组分一对液体部分互溶的液-液平衡相图：点、线、面、自由度、相、动态分析、冷却曲线、方程计算等)。d:理解精馏原理和各类气-液平衡体系的精馏特点。e:熟练杠杆规则及其计算。7）电化学：a:明确电化学和热力学之间的关系。b:熟悉阳极、阴极、正极、负极、标准氢电极、电极电势的规定。c:理解电解质溶液导电机理。d:掌握法拉第定律和离子迁移数的希托夫法测定。e:熟练掌握电导率、摩尔电导率、离子独立运动定律，离子摩尔电导率、离子迁移率的概念、影响因素和计算。f:掌握电导测定应用、电解质平均活度和平均活度系数、德拜-许克尔极限公式及有关计算，理解可逆电池概念。g:熟练掌握各类可逆电极、电极反应、原电池热力学、能斯特方程、E和E的测定及应用、原电池的书写和设计。h:掌握盐桥的作用、浓差电池、极化、极化曲线、极化造成的影响和极化原因及影响极化的因素。i:知道电解时电极反应的影响因素、电动势产生的机理、液接电势的计算。8）统计热力学初步：a:熟悉统计系统分类和统计热力学基本假设。b:明白能级、简并度、能级分布、状态分布、能级分布的微态数、系统的总微态数、数学几率、热力学几率、最可几分布、平蘅分布的概念。c:理解定域子系及离域子...
