高三化学二轮复习 专题限时集训7 突破点11-人教高三化学试题VIP免费

专题限时集训(七)突破点11[建议用时：45分钟]1．(2016·安徽江南十校高三期末联考)研究CO、NO等大气污染物的转化有十分重要的意义。(1)I2O5是一种白色固体，可以用来吸收转化空气中的CO，有关反应原理如下：I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)ΔH<0①该可逆反应的化学平衡常数表达式为_______________________。②有关该可逆反应的说法正确的是________(填字母)。A．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量B．增加I2O5的投料量，有利于提高污染性气体CO的转化率C．反应体系中混合气体的平均摩尔质量不变，表明该可逆反应达到平衡D．达到平衡后，其他条件不变，将反应容器的体积压缩至原来的一半，CO2的体积分数不变③我国规定空气中CO的最大允许浓度为10mg/m3，即1m3空气中最多只能含有10mgCO。现将1m3某空气样品通过盛有I2O5固体的加热管充分反应(假定反应完全)，用酒精水溶液溶解产物I2，定容至100mL后取25.00mL，用0.0010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液21.80mL。则空气样品中CO的浓度为________mg/m3。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(2)工业烟气中通常含有大气污染物NO，直接排放会严重危害人们的健康，所以烟气排放前必须要经过脱硝(除去氮氧化物)，三聚氰酸是一种优良的烟气脱硝剂。①三聚氰酸的结构简式如图甲，它可以看作是三分子氰酸通过加成反应得到的环状化合物，请写出氰酸的电子式：________________。②三聚氰酸脱硝过程分为两步反应：第一步反应是三聚氰酸受热分解生成异氰酸(H—N===C===O)，第二步反应是异氰酸HNCO与NO反应转化为两种无毒气体和水，请写出第二步反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________________________。③有研究者做三聚氰酸脱硝的实验中，得到在不同温度条件下烟气脱硝率的变化曲线如图乙。在800℃以下脱硝率比较低的原因可能是___________；从实验结果来看，三聚氰酸作为烟气脱硝剂的最佳温度是________。[解析](1)①I2O5和I2都是固体，不用写入化学平衡常数表达式中。②对于放热反应，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，A错误；I2O5是固体，所以增加I2O5的量不能改变化学平衡状态，无法提高CO气体的转化率，B错误；对于可逆反应I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)ΔH<0，当平衡向正方向移动时，反应体系中的气体质量在增大，反之质量减小，而气体总物质的量始终保持不变，所以反应体系中气体的平均摩尔质量不变就可以表明该可逆反应已达到平衡状态，C正确；由于是反应前后气体等体积的可逆反应，所以只改变压强不能影响化学平衡状态，D正确。③根据关系式：5CO～I2～2S2O可知n(CO)＝n(S2O)＝0.0010mol/L×21.80×10－3L×4×＝2.18×10－4mol，m(CO)＝2.18×10－4mol×28g/mol＝6.104×10－3g＝6.104mg，所以空气样品中CO的浓度为6.104mg/m3。(2)①由三聚氰酸的结构简式不难得知氰酸分子的结构为H—O—C≡N，则电子式为H：O：C⋮⋮N：。②异氰酸HNCO中氮元素的化合价为－3价，NO中氮元素的化合价为＋2价，两者能发生归中反应而生成CO2和N2两种无毒气体。③在800℃以下三聚氰酸分解速率较低，导致异氰酸的量较少，不利于脱硝反应的进行，900℃以上三聚氰酸能完全分解生成大量的异氰酸，从而获得较高的脱硝率。超过950℃时脱硝率虽仍然有所增大，但增大的幅度较小，从工业生产的综合经济效益考虑，950℃为最佳温度。[答案](1)①K＝②CD③6.104(2)①H：O：C⋮⋮N：②4HNCO＋6N12e－O===5N2＋4CO2＋2H2O③较低温度下三聚氰酸的分解速率较低，导致还原NO的异氰酸量较少，脱硝率较低950℃2．(2016·云南省统一检测)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)K1NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)K2(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)K3则K3＝________(用含K1、K2的代数式表示)。(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1起始时...