专题五水的电离和溶液的pH知识规律总结一、水的离子积1．定义H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小
二、溶液的pH1．定义pH=-lgc(H+)，广泛pH的范围为0～14
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表5-1pH与溶液的酸碱性pH溶液的酸碱性pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7
4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW
（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lgn(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lgn(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHAc(OH-)水，c(OH-)水=c(H+)水，所以KW=c(OH-)水c(OH-)氨水=1×10-14，即c(OH-)水×1
33×10-3=1×10-14，解得c(OH-)水=7
5×10-12(mol/L)；（3）纯水中水的电离度α1=1×10−755
6×100，氨水中水的电离度α2=7
51×10−1255
6×100，所以α2∶α1=7
5×10-12∶1×10-7
由例2可知，往溶液中
