第1页共12页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共12页专题十三金属元素及其化合物[Ⅰ考点分析]1、了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属单质及其化合物。2、了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。3、其他常见的金属（如：Fe、Al）：了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。掌握Fe和Al的化学性质。掌握常见金属的活动顺序。以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。了解铝的重要化合物。初步了解合金的概念。Ⅱ、金属单质的知识网络构建：（1）金属钠及其化合物：金属钠的物性：银白色、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电（2）金属镁及其化合物：第2页共12页第1页共12页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共12页（3）金属铝及其化合物：第3页共12页第2页共12页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共12页（4）金属铁及其化合物[例题解析]例1：（2005年上海）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS解析：由于不能确定H2S是否过量，因此假设有下列几种情况若NaOH全生成Na2S时Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g全生成NaHS时Na2S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g。7.8＜7.9＜8,7.8＜7.9＜11.2所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S。答案：A点评：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。第4页共12页第3页共12页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第4页共12页例题2：某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____，阴离子是_______.（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。[解析]溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，说明水合物中含有Fe2+，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明水合物中有NH4+，最后用盐酸处理沉淀，还剩余白色固体说明水合物中有SO42-，再根据计算确定其化学式。[答案]（1）NH4+Fe2+SO42-（2）根据题意n(SO42−)=2.33g233g/mol=0.01mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)n(NH4+)=0.01moln(H2O)=1.96g−0.01mol×96g/mol18g/mol−0.005mol×56g/mol−0.01mol×18g/mol18g/mol=0.03mol得n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]点评：本题为一道常规题，判断化合物组成，写出化学式，关键是在求NH4＋的物质的量时，用到电荷守恒。【方法归纳】1、方法与技巧：(1)铁的化合物与亚铁的化合物间的相互转变Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋和Fe3＋，也可由Fe2＋、Fe3＋还原而得到Fe；Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，但主要表现为还原性，当第5页共12页第4页共12页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第5页共12页遇到强氧化剂时，被氧化为Fe3＋，遇到较强的还原剂时，被还原为Fe2＋或者Fe。它们之间能相互转变，其关系常称为铁三角关系。铁的不同价态之间的三角关系，反映出了铁单质及...
