杭州学军中学2014届高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Fe-56一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分）1．下列说法正确的是（）A．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献B．纤维素、PLA、纤维二糖、天然油脂、硝化纤维等都是高分子化合物C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．亚硝酸钠可以用作食品添加剂D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯3．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO34．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA8．能正确表示下列反应的离子方程式为A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O9.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同10.向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)≒4C(g)＋D(g)；ΔH>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50%11、下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大12.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(K＋)－c(A－)=10－5-10－9mol·L—1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)=0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c...
