第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究课时1学习内容1、回顾氧气的实验室制法。2、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、发生装置、收集装置以及二氧化碳的检验和验满方法。（重点）3、比较实验室制取气体装置的特点及注意事项。课前思考题1、实验室制取氧气的反应原理。2、制取氧气的发生装置和收集装置。3、氧气的检验和验满方法。4、氧气的放置方法。5、如何比较某气体与空气的密度大小。实验室制取氧气反应原理固＋固(加热)固＋液(不加热)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置收集装置检验鉴别：带火星的小木条放在瓶中，若复燃，则为O2。验满：带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则证明O2已集满。实验室制取气体的设计思路：一、研究实验室制法的反应原理；二、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体性质选择收集装置；三、证明制得的气体是所需气体。四、根据上述思路以及实验操作要求确定实验操作步骤及注意事项。反应条件(常温或加热、催化剂)反应物的状态固体固体+液体水溶性、是否与水反应(能否用排水法)密度比空气大(向上排空气法)比空气小(向下排空气法)制取气体装置的确定气体发生装置气体收集装置固固固固加加热热固固液液不不加加热热1、药品：石灰石（大理石）(主要成份为CaCO3)稀盐酸2、反应原理：CaCOCaCO33+2HCl==H+2HCl==H22COCO33+CaCl+CaCl22HH22COCO33==H==H22O+COO+CO22↑↑总反应：总反应：CaCOCaCO33+2HCl==CaCl+2HCl==CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑一、实验室制取CO2药品及反应原理我们学过的能生成二氧化碳的反应还有哪些？为什么要选用这个？补充知识:含有碳酸根的物质可在不加热的条件下与酸反应放出二氧化碳。思考题：由我们学过的知识，写出能生成CO2的化学方程式，思考哪一种反应更适合在实验室制取。Na2CO3CaCO3盐酸（稀盐酸、浓盐酸）硫酸（稀硫酸）CaCOCaCO33+2HCl==CaCl+2HCl==CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H+2HCl==2NaCl+H22O+COO+CO22↑↑CaCOCaCO33+H+H22SOSO44==CaSO==CaSO44+H+H22O+COO+CO22↑↑编号生成二氧化碳的反应能否用于实验室制取二氧化碳和理由1石灰石和稀盐酸能！反应速率适中，便于收集气体。2石灰石和浓盐酸不能！浓盐酸有强的挥发性，挥发出的氯化氢气体会使二氧化碳不纯。3石灰石和稀硫酸不能！反应生成的硫酸钙会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。4Na2CO3和稀盐酸不能！反应太快，不利控制反应也不利收集气体。5石灰石高温煅烧不能！高温在实验室中较难达到。6木炭燃烧不能！反应较难控制且产物不纯。课本116页表二、实验室制取CO2的装置反应原理反应物状态及反应条件CO2的性质发生装置收集装置固＋液(不加热)CO2密度比空气大，且能溶于水CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑三、二氧化碳的检验与验满的方法将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。将燃着的小木条放在集气瓶口，如果小木条熄灭，证明二氧化碳已集满。1、按要求连接仪器（从下到上，从左到右）2、检查装置的气密性（待学）3、装入药品、固定装置（先加固体药品，后加液体药品）4、收集气体5、验满四、实验室制取CO2的步骤及注意事项6、将集满CO2的集气瓶盖好毛玻璃片正放在桌面上实验室制取CO2的步骤：实验室制取CO2的注意事项：1、长颈漏斗的下端要浸在液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。2、导管只要稍露出橡皮塞，有利于生成的气体排出，易于收集气体。3、导管要伸到集气瓶的底部，为了完全排出空气，防止收集到的气体不纯。五、制二氧化碳的化学反应原理的应用1、去除水壶、锅炉等容器内壁的水垢。2、石板上刻字。3、用含一定量CaCO3的胃药治疗胃酸（主要成分盐酸）过多课堂小结：一、实验室制取二氧化碳的药品及原理二、实验室制取二氧化碳的装置：发生装置：固液不加热型装置收集方法：向上排空气法三、二氧化碳的检验：检验：澄清石灰水验满：燃着的小木条放在瓶口四、操作步骤及注意事项。连装置—查气密—先固后液—向上排空—验满CaCOCaCO33+2HCl==CaCl+2HCl==CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑
