第五章原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型
第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）
2：学习运用不确定原理（）
第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数
3：掌握核外电子可能状态数的推算
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图
2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道
Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子
Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势
3：电子亲和能——在同一周期中
