1基础课时练(十八)化学反应的热效应1．(2017·潍坊期末)某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能B．正反应的热效应ΔH＝E2－E1＞0，所以正反应为吸热反应C．升高温度，活化分子百分数会增大D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能答案：B2．(2018·湖南师大附中检测)下列有关反应热的说法中正确的是()A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH的大小没有必然联系B．中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L－1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热答案：A3．(2018·大庆模拟)如图所示，在101kPa时，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量答案：C24．(2017·天津期末)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小解析：选B由题图可知，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；反应CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)分三步进行：CO2－3(aq)＋2H＋(aq)―→HCO－3(aq)＋H＋(aq)―→H2CO3(aq)―→CO2(g)＋H2O(l)，则该反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B正确；由图可知，反应CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===HCO－3(aq)＋H＋(aq)放出的能量比反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq)放出的能量多，则有ΔH1＜ΔH2，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但反应热不变，故ΔH3不变，D错误。5．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130解析：选D根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a＋220)kJ·mol－1。根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。本题选D。6．(2017·大庆实验中学期末)下列有关热化学方程式的评价合理的是()选项实验事实热化学方程式评价A若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正确3B醋酸和稀NaOH溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确；因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1D1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534kJ的热量2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－1068kJ·mol－1正确解析：选DH＋与OH－反应生成1molH2O(l)时，ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4(aq)与NaOH(aq)反应生成2molH2O(l)时，ΔH应为2×(－57.3)kJ·mol－1，A错误。醋酸为弱电解质，电离过程中吸收热量，ΔH不是－57.3kJ·mol－1；CH3COOH的状态标注合理，B错误。160gSO3气体的物质的量为160g80g·mol－1＝2mol，与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6kJ，则1molSO3(g)反应时，ΔH＝－130.3kJ·mol－1，热化学方程式书写正确，C错误。1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)放出534kJ热量，则2molC8H18(l)完全燃烧的ΔH＝－1068kJ·mol－1，热化学方程式书写正确，D正确。7．(2018·株洲质检)...
