专题四化学反应中的能量变化(时间:45分钟满分:100分)测控导航表考点题号(难易度)反应热的概念及应用1(易),2(易),7(易)反应热大小的比较4(易),5(易)热化学方程式的书写与正误判断3(易),9(易)盖斯定律及反应热的计算6(易),8(易),10(易),11(中)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013湖北荆州质检)下列说法中错误的是(D)A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高B.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害解析:电解饱和食盐水,需消耗能量,故E(生成物)>E(反应物),A项正确;化学反应过程中,化学键的断裂要吸收能量,形成要放出能量,其差值为反应热,B项正确;水结冰时释放能量,故水的能量高,C项正确;NaCl可作融雪剂,但浓度过高会对植物的生长有影响,D项错误。2.(2013山东临沂一模)反应A(g)+B(g)C(g)ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g)ΔH1②X(g)C(g)ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是(A)A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0B.X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E2解析:通过图知,第一个反应的反应物能量小于生成物能量,所以该反应是吸热反应,ΔH1=ΔH-ΔH2>0,A项正确;X(g)是反应过程中的一种中间产物,所以X(g)不是催化剂,B项错误;从图知,E2不是反应②的活化能,C项错误;分析图示ΔH不等于E1-E2,D项错误。3.在298K、1.01×105Pa下,将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应。测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是(A)A.SO2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ/molB.SO2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ/molC.SO2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ/molD.2SO2(g)+2KOH(l)2KHSO3(l)ΔH=-(8x-2y)kJ/mol解析:1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中,生成1molK2SO3,放出ykJ的热量,由此可得SO2(g)+2KOH(aq)K2SO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ykJ/mol。32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应,生成K2SO3、KHSO3各0.25mol,测得反应放出xkJ的热量,故生成0.25molKHSO3放出(x-0.25y)kJ的热量,所以生成1molKHSO3放出(4x-y)kJ的热量,A正确。4.(2013山西太原调研)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol②H2(g)+S(g)H2S(g)ΔH=-20.1kJ/mol。下列判断正确的是(D)A.1mol氢气完全燃烧吸热241.8kJB.1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢D.若反应②中改用固态硫,1molS(s)完全反应,放出的热量小于20.1kJ解析:H2燃烧是放热反应,A项错误;根据已知的热化学方程式可知生成1molH2O(g)与1molH2S(g)时两反应放出的热量差为221.7kJ,B项错误;由于前者放热多,能量低,故稳定性强,C项错误;由于固态硫汽化时需要吸收热量,故放出的热量小于20.1kJ,D项正确。5.(2013豫南九校联考)同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是(A)A.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2B.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH2C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2D.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2解析:放热反应的ΔH为负值,反应放出的热量越多,其值越小。由固态S转变为气态S需吸收热量,故A项中ΔH1<ΔH2,正确;热化学方程式的化学计量数改变后,ΔH也随之改变相同的倍数,故B项中ΔH1>ΔH2,不符合;由于H2O(g)液化为H2O(l),需放热,故C项中ΔH1>ΔH2,不符合;D项中前一个反应不完全燃烧,而后者完全燃烧,故ΔH1>ΔH2,也不符合。6.(2013湖南十二校联考)盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)(B)A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q1+Q2+Q3)解析:根据盖斯定律①×3-②+③得,C2H5OH(l)+3O2...
