厦门大学无机化学教学大纲 VIP专享VIP免费

无机化学（一）教学大纲绪论（1学时）第一章化学热力学初步（5学时）1.1热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。1.2热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由键能估算反应焓。1.3化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用第二章化学平衡（3学时）2.1化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。2.2化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变2.3化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响第三章化学反应速率（3学时）3.1反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率。3.2反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。3.3影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响。第四章酸碱电离平衡（5学时）4.1酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。4.2强电解质溶液：离子氛；活度。4.3弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。4.4缓冲溶液：定义；pH值求算；应用第五章沉淀溶解平衡（2学时）5.1溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算5.2沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算第六章核化学（2学时）6.1核衰变6.2核裂变6.2核聚变第七章氧化还原反应（7学时）7.1基本知识与氧化还原反应式的配平7.2电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。7.3电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系。7.4电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。7.5化学电源与电解第八章原子结构（7学时）7.1核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示。7.2多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。7.3原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性第九章化学键与物质结构（9学时）9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化。9.2共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质。9.3金属键：自由电子理论；金属能带理论。9.4分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键9.5晶体结构简介研究型学习报告（4学时）无机化学（二）教学大纲第一章s区元素（3学时）1.1s区元素通性：价层电子构型、氧化性及其变化规律；锂的特殊性；1.2重要化合物的性质：氧化物、过氧化物、超氧化物；氢化物；氢氧化物；盐类1.3制备：单质制备、各类钡盐制备1.4专题：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性1.5s区元素与生命：常量元素；微量元素；K+、Na+、Ca2+在生命体中的作用第二章硼族元素（3学时）2.1硼族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律2.2硼族缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电子化合物的加和性2.3硼、铝单质及的重要化合物结构与性质：单质；硼烷；氧化物；硼酸；硼砂；卤化物2.4镓、铟、铊简介2.5硼族元素与生命：硼、铝、铊的毒性第三章碳族元素（4学时）3.1碳族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律3.2单质的结构及其基本性质：碳、硅、锗、锡、铅及其同素异性体3.3碳和硅的重要化合物结构及性质：氢化物；氧化物；碳化物；碳酸盐；硅酸及其盐；卤化物；金属离子与可溶性碳酸盐的反应特点；3.4锡和铅的重要化合物...