高二化学限时训练1．下列叙述不属于晶体特性的是()A．有规则的几何外形B．具有各向异性C．有对称性D．没有固定熔点2．金属的下列性质中与金属键无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性3．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．熔沸点：Al＞MgC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Mg＜K4．有两种金属A和B，已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是()A．导电、导热、延展性比纯A或B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点5．下列有关晶胞的叙述，正确的是()A．晶胞是晶体中最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的形成就可推知晶体的组成6．下列物质的熔沸点依次升高的是()A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅7.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi38．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．金属Na采用①堆积方式9．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是()A．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔHB．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)ΔH命制：黄志华校对：杨春飞王孟河审核：王志明2C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔHD．2Na＋(g)＋Cl2(g)===2NaCl(g)ΔH10．（双选）下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．b和g11．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长/10－10m2.313.182.10A.①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③12．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④较高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④13．下列说法正确的是()A．离子晶体中一定都含有金属离子B．离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数目的阳离子C．氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为1∶1D．有阳离子的晶体一定是离子晶体14．萤石(CaF2)属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋的数目为()A．2B．4C．6D．815．氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A、B、C三种微粒，则该晶体中A、B、C微粒的个数比为()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶116.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定17.下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是（）A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子C.＋22412Mg中的质子和中子天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。3D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子18.下列说法中正确的是（）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体19.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（）A.B.C.D.20.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是…（）A.MgBr2B.Na2SC.KCl21．从下图中选择：(1)金属钠的晶胞模型是____________，每个晶胞含有_...
