2018——2019学年北京高三化学一轮复习原子结构化学键元素周期律和元素周期表（易错点分析）易错点一对核素和同位素概念认识不清1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。2.元素有多少种核素，就有多少种原子。3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4.同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。[易错训练1]下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们都是分子晶体B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体D.14C与14N互为同位素答案C易错点二不能正确理解核外电子排布规律之间关系1.核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时，其最多容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子。2.每个电子层最多容纳2n2个电子，但实际容纳的电子数一般小于2n2。3.核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反应中都易失电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强。[易错训练2]若aAn＋与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b＋n－2B.b＋n＋2C.b－n－2D.b－n＋2答案B易错点三对原子结构和性质之间的关系掌握不准确1.得失电子能力：最外层电子数小于4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于4时，一般易得到电子，不易失去电子。2.还原性与氧化性：最外层电子数小于4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于4时，一般具有较强的氧化性。3.稳定性：最外层如果不是8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一般稳定性较强。4.误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。5.误认为得电子的数目越多，元素的非金属性越强。元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系。[易错训练3]部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB.与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应答案C易错点四：不能正确地运用核外电子排布推断元素[易错训练4]）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X＜Y，Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D强化训练1.下列说法正确的是（）A.188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同答案A2.下列说法不正确的是（）A.126C和146C是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成答案A3.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B.元素X有－4，＋2、＋4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物答案C4.（2018·6月浙江学考）下列说法正确的是（）A.1H2和2H2互为同素异形体B.CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C.C60和C70互为同位素D.C2H6和C3H8均不存在同分异构现象答案D5.下列表示正确的是（）A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式答案C
