课时1氧化还原反应课标解读内容要求学业要求1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。1.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。2.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。学习任务一氧化还原反应的基本概念1.(1)单质中元素的化合价为0价。(2)在化合物中,金属元素的化合价一般为正价;非金属元素的化合价一般既有负价又有正价,但H通常为+1价,O通常为-2价。(3)依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可推算某元素的化合价。2.在初中我们学习过许多化学反应。从得氧、失氧的角度,可将化学反应分为氧化反应(得到氧的反应)或还原反应(失去氧的反应)。3.在下表中填写指定元素或原子团的化合价。HClH2O2COHNO3NaOH+1-1+2+5-1SO2KClO3Fe2O3CuOZnSO4+4+5+3+2-21.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应化学反应3CO+Fe2O32Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO2↑得氧物质①CO②C发生③氧化反应失氧物质④Fe2O3⑤CuO发生⑥还原反应结论氧化反应与还原反应⑦同时发生2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应化学反应还原反应化合价⑩降低的反应氧化反应化合价升高的反应氧化还原反应有元素化合价变化的反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应电子得失电子对偏移化学反应分析发生氧化反应失去电子的原子电子对偏离的原子发生还原反应得到电子的原子电子对偏向的原子氧化还原反应有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应4.氧化还原反应的特征和本质判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。1.氧化还原反应中先发生氧化反应,后发生还原反应(✕)2.氧化还原反应中一定有氧元素参加(✕)3.反应过程中化合价降低的物质被氧化(✕)4.有电子得失的反应一定是氧化还原反应(√)5.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原(✕)1.如何判断一个化学反应为氧化还原反应?答案判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价的变化。2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,思考下列诗句是否都涉及氧化还原反应。①野火烧不尽,春风吹又生②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏答案②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。3.请标出下列各组物质中指定元素的化合价。(1)CuOCO2Fe2O3Na2O(2)KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2(3)Cl2HClKClO3NaClO(4)H2SSO2H2SO3K2SO4(5)NH3N2ONONO2NH4NO3(6)BaSO4NaNO3CaCO3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3答案(1)+2+4+3+1(2)+7+6+4+2(3)0-1+5+1(4)-2+4+4+6(5)-3+1+2+4-3+5(6)+2+1+2+3+2+2氧化还原反应的判断氧化还原反应的本质是电子的转移,特征表现为反应前后元素化合价发生变化。元素化合价发生变化的准确判断是正确分析氧化还原反应的关键和保障。常用方法如下:(1)牢记常见元素的化合价:钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。铜正一二铝正三,铁有正二和正三。碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。(2)计算:依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零进行计算。①标出常见元素的化合价。②根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则,计算其他元素的化合价。③有机物中碳元素化合价(设为x价)的计算方法:有机物中氧元素的化合价为-2价,氢元素的化合价为+1价,利用各元素化合价代数和为零的原则计算碳元素的化合价。例如,乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰答案B木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状或状态的改变,没有新物质生成,不属于化学变化,更不涉及氧化还原反应;蜡炬成灰涉及燃烧,燃烧反应属于氧化还原反应。2.下列对X+2YX2++2Y-的叙述中正确的是()A.Y被还原,发生还原反应B.Y被还原,X发生还原反应C.X被还原,Y被氧化D.X被氧化,Y发生氧化反应答案AX2+与Y-中X、Y元素分别显+2价、-1价。分析离子方程式知,X失电子,被氧化...
