第三章金属及其化合物第二课时钠的其他化合物碱金属元素〖复习目标〗（1）掌握碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质、转化及检验。（2）掌握侯氏制碱法的基本原理及应用。（3）掌握碱金属元素性质的相似性和递变性〖教学重点〗碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质、转化及检验〖教学难点〗钠及其化合物的转化及计算〖教学过程〗【知识精讲】1、碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性化学性质热稳定性加热不分解不稳定，受热易分解与H＋反应CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应Ca(OH)2]与OH－不反应，但发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足)与某些盐(如CaCl2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化NaHCO3Na2CO3【注意】与足量盐酸反应的比较①反应速率由于Na2CO3需逐步结合两个H＋（H＋＋CO32‾===HCO3‾、H＋＋HCO3‾===CO2↑＋H2O）才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。②耗酸量a、等物质的量的Na2CO3与NaHCO3，前者耗酸量是后者的2倍；b、等质量的Na2CO3与NaHCO3，前者耗酸量多。③CO2的生成量等物质的量时产生的CO2相等；等质量时NaHCO3产生的CO2多。（2）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别①热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。②和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。③阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。④溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1mol·L1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。（3）碳酸氢钠和碳酸钠的制法①制取NaHCO3的方法a、减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。b、往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②联碱法制纯碱原理a、在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3b、生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。c、将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）【注意】不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。2、氢氧化钠（1）NaOH为强碱，具有碱的通性。（2）CO2与NaOH溶液反应的计算①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3③CO2+NaOH=NaHCO3（①②之和）反应情况生成物<1:2NaOH过量，只发生①Na2CO3、过量NaOH=1:2恰好按①反应Na2CO31:2<<1①、均有Na2CO3、NaHCO3=1:1恰好按③反应NaHCO3>1:1按③反应，CO2有剩余NaHCO33、碱金属元素（1）原子结构①相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子②递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强（2）元素性质①相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价②递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强（3）单质性质①相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点②递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小（4）化合物性质①相似性：氢氧化物均为强碱②递变性：氢氧化物的碱性依次增强（5）碱金属的性质规律与特例①通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。③碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。④碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度...
