高三化学离子浓度大小比较课件VIP专享VIP免费

判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：诸城二中王洪兵【例3】比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小?【例1】CH3COOH溶液中有哪些微粒？比较离子浓度大小关系。【例2】H2S溶液中离子浓度大小关系？[H2S]＞[H+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-][CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-]CCl->CNH4+>CH+>COH-2、溶质为一种盐•①考虑电解质的电离,将其电离成离子•②考虑“弱离子”的水解•③c（不水解离子）>c（水解离子）•④根据溶液的酸碱性得出CH+和COH-的大小.•一、若溶液中只含有一种溶质•1、溶质为弱酸或弱碱•①考虑弱电解质的电离非常微弱。•c（不电离分子）>c（离子）•②多元弱酸分步电离•c（第一步电离得到的离子）>c（第二步离子）注意：１、若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质。２、一般主要考虑弱电解质的电离（电离程度大于水解程度），特殊情况则应根据题目条件推导．二、若溶液中有两种溶质【例4】物质的量相同CH3COOH和CH3COONa溶液中离子浓度大小关系。【例5】物质的量相同NH4Cl和NH3.H2O溶液中离子浓度大小关系。[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-][NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]（1）两物质不反应（（22）两种物质反应。）两种物质反应。1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+][NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]2、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）注意：先考虑反应溶液中的溶质，然后再比较浓度大小。分析：两物质完全反应，所以反应后溶液中的溶质为MA分析：两物质反应，氨水过量所以反应后溶液中的溶质为：NH4Cl和NH3.H2O三、溶液中离子的电荷守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）注意:①写出溶液中离子数②电荷数＝Ｃ物质×离子的电荷四、物料守恒（原子守恒）指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如在Na2CO3溶液中CO3２－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C（Na+）=2[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]•质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]练习：将10mL0.1mol·L－1氨水与12mL0.1mol·L－1的HCl混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是：（）A．c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C．c(H+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(NH4+)D．c(H+)>c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)