3.2 几种重要的金属化合物4[人教新课标高一化学]VIP免费

中小学教育资源站http://www.edudown.net百万套试题免费下载！几种重要的金属化合物(第一课时)广东省潮安县磷溪中学余沐磷一、教学目标：了解铝、铁、铜等金属氧化物、氢氧化物的主要性质。通过实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、操作能力、观察能力和分析问题能力。通过实践活动，让学生亲身体验科学探究过程，激发学习兴趣，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。二、教学内容：本节课是《化学１》（必修）第三章第二节的第一课时，是金属的化学性质的延续和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解金属化合物的化学性质，才是比较全面地了解金属。本节对金属化合物的性质按氧化物、氢氧化物的顺序编写，同类化合物的性质有许多相似性，这样的编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律。三、教学方法与策略：本节内容在呈现方式有以下特点：图片较多，有利于激发学生的学习兴趣；化合物的知识是相对集中学习，用比较的方法加以叙述；如ＭｇＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ、与酸的反应，Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３的生成等；活动较多。学生具备了一定的化学实验操作技能，且本节实验操作难度不大，绝大部分学生能很好完成本节实验。因此，课堂教学采用边讲边实验，以学生为中心，将教师的“讲”和学生的“做”统一于师生共同参与的教学活动中。体现新课程标准所确定的“强调学生的主体性”，要“有助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质。四、教学组织过程：1．课前准备学生两人一组，分成２８个小组，课前２８套仪器和药品2．教学过程［新课引入］多数金属单质容易转化为化合物，金属氧化物、氢氧化物、含有金属的盐都是金属化合物，但它们的组成不同。组成上的微小变化，引起性质上的巨大差异。金属氧化物、氢氧化物具有什么样的共同性质和不同性质呢？这就是我们今天要学习的内容。［板书］第二节几种重要的金属化合物［过渡］先来学习金属氧化物［板书］一、氧化物［教师讲述］自然界中的金属很多是以含金属氧化物的矿物形式存在的，如铝土矿（主要成分是Ａｌ２Ｏ３）和赤铁矿（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）等。多数金属氧化物不溶于水只有少数金属氧化物能与水反应生成可溶或微溶的碱，例如：［板书］ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２［教师讲述］多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应生成盐和水。［学生实验］在三支分别装有ＭｇＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ粉末的试管中加入盐酸，振荡，观察现象。完成下表：反应物溶液的颜色化学方程式ＭｇＯＦｅ２Ｏ３ＣｕＯ[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。［教师小结］这三种氧化物都溶于盐酸，生成金属氯化物和水。［教师引导］新制成的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊性质—能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。请根据课本中的反应方程式，归纳出两性氧化物的概念版权所有：中小学教育资源站1中小学教育资源站http://www.edudown.net百万套试题免费下载！［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。［教师讲述］金属氧化物的用途［教师提问］钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态的性质相同吗？对内部金属的保护作用一样吗？［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。［过渡］接下来进入氢氧化物的学习。［教师讲述］在常见的氢氧化物中，除了ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２等几种碱易溶于水，Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，多数都不溶于水但可溶于酸。先来学习铁的氢氧化物。［板书］１、铁的氢氧化物［教师引导］铁有两种氢氧化物，在实验室中它们是如何制得的呢？［学生实验］在两支试管中分别加入少量ＦｅＣｌ３和ＦｅＳＯ４溶液，然后滴入ＮａＯＨ溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象化学方程式[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。[教师提问]为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。[教...