氧化还原反应配平与计算一、氧化还原反应配平1、基本方法通常对氧化还原反应的配平，可采用化合价升降法，其配平原则是：“化合价升降总数相等”或“得失电子总数相等”。下面就以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：第一步，标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价。+HO3——H2O4+O2+H2O第二步，求总数：求得、失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四种物质的系数。失6e×1+6HO3——H2O4+6O2↑+H2O得1e×6第三步，配系数：观察配平方程式两边其他物质的系数，进行检查，最后改“——”为“==”。S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O关键：①标出变价求变化，②不变价的处理，③多种变价的找相互关系。2、技巧（高考要求正不断降低，只要基本的方法能熟练掌握就差不多了。作常识性了解即可）①逆向配平法：S+NaOH→Na2S+Na2SO3+H2O②设“1”法：AgNO3→Ag+NO2↑+O2↑③零价配平法：FeC+HNO3→Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O④平均标价法：5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O⑤整体标价法：，见《创新设计》P11⑥缺项配平法：（关键是要应用元素守恒）⑦离子方程式的配平：（关键是要应用电荷守恒）二、有关氧化还原反应的计算1、计算依据：各种守恒①所有反应质量守恒（或元素原子在反应前后不变）②氧化还原反应中电子得失守恒（n氧化剂×每摩尔氧化剂所得的电子数=n还原剂×每摩尔还原剂所得的电子数或见《创新设计P11右上》）③阳离子与阴离子所带的总电荷守恒④化合物中各元素的化合价代数和为02、计算技巧多步反应中的电子守恒、多种氧化剂或还原剂下的电子守恒3、常见题型①计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；②计算参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量；③判断氧化产物或还原产物的成分；
