23硅及其化合物VIP免费

23硅及其化合物一、Si的转化关系NaOHSiH4SiSiO2Na2SiO3H4SiO4ΔH2SiO3二．碳和硅的单质性质比较碳和硅常温下性质稳定，高温是性质活泼。主要表现为还原性。碳硅物性碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C60（分子晶体）等，具有不同的物理性质正四面体空间网状结构，原子晶体，灰色固体，有金属光泽，硬而脆，熔沸点高，是良好的半导体材料还原性与单质反应C+O2(不足)==C+O2(充足)==C+S==Si+O2Si+F2Si+H2与氧化物反应C+CuO==C+Fe2O3==C+SiO2==C+SiO2==Si+FeO与酸反应C+H2SO4(浓)==C+HNO3(浓)==Si+HF==与水或碱溶液反应C+H2O==Si+NaOH==与CaO反应C+CaO==三、二氧化硅的性质1、二氧化硅是熔点（），硬度（），（）溶于水的固体。2、SiO2的的化学性质①具有弱氧化性SiO2+C==②具有酸性氧化物的通性(硅酐)SiO2+CaO==(此反应用于)SiO2+NaOH==故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用()塞,常用()塞。③特性SiO2+HF==故盛放氢氟酸不能用（）瓶。四、硅酸的性质1、硅酸、原硅酸均为不溶性弱酸，原硅酸是一种白色胶状沉淀物，很不稳定，在空气中易失去一部分水，形成白色粉末状的硅酸。硅酸继续失水，最终转化为SiO2。其酸性比碳酸弱。2、硅酸的制取：SiO32—+2H+==H4SiO4H4SiO4H2O+H2SiO3五、硅酸盐的性质1、是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的第二位。2、硅酸盐的表示方法（氧化物的表示）如：Ca2SiO4可表示为：2CaO·SiO2。Ca3Al2O6可表示为：3CaO·Al2O33、常见硅酸盐硅酸盐常见的可溶性硅酸盐是硅酸纳，Na2SiO3水溶液俗称泡花碱和水玻璃，是一种无色粘稠液体，常用作黏合剂、耐火材料及防腐剂。硅酸钠的水溶液溶液俗名（）。写出各其中加入盐酸和通入二氧化碳时发生的化学反应方程式()。②其它只要会用氧化物形式表示就行。课堂之外硅的制取：在半导体及集成电路的发展史上，硅是极其重要的角色，因此研究计算机的地方称为硅谷，集成电路需要超纯度的硅，它是怎样产生的呢?SiO2+2CSi+2CO↑主要副反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑因此生产的粗硅所含的杂质有C、SiO2、SiC等，它们都是高熔沸点物质。为了提纯硅采用下列方法：SiCl4的沸点很低，可以采用蒸馏的方法反复提纯，直所需的纯度。2.铅的化合物与铅污染铅的应用很广，如铅蓄电池、汽油抗爆震的添加剂四乙基铅[Pb(C2H5)]等，古代也有人用铅制成器皿，但铅是有毒的，古罗马帝国时兴用铅皿煮酒以消除酸味：Pb+2CH3COOH＝(CH3COO)2Pb+H2↑(醋酸)铅糖但由于铅糖是有毒的，不少的人因此而中毒。现代铅污染主要来源于汽车的尾气，环保部门已在很多城市禁止使用含铅汽油。1知识运用化学试剂的保存存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求：试剂瓶或瓶塞存放药品实例广口瓶存放固体药品大理石、锌粒细口瓶存放液体药品盐酸、食盐溶液棕色瓶见光分解，变质的药品硝酸、硝酸银塑料瓶与玻璃发生反应的药品氢氟酸不用玻璃塞与玻璃反应而使其粘合的药品NaOH(强碱)、Na2SiO3及碱性物质不用胶塞能与胶塞发生反应或腐蚀的药品有机溶剂，强氧化性物质常见试剂的变质与保存:变质的不同方式实例保存方法被氧化而变质活泼金属（K、Na等）、SO3、Fe、I活泼金属保存在煤油中。隔空气、密封，Fe（Fe过量）吸收空气中CO2、H2O而变质碱、漂白粉、水玻璃、过氧化钠、碱性氧化物等密闭、隔绝空气见光易分解或变质硝酸、硝酸银、氯水、溴化钠、碘化钠、铵盐一般用棕色瓶或黑色纸包裹，冷暗密封保存易燃、易爆的物质白磷少量白磷放在水中，大量密封红磷，镁粉，白磷远离火源，远离氧化剂，冷处存放酒精，有机物远离火源，密封保存硝酸铵，TNT等远离火源，避免撞击易挥发，易升华的物质液溴细口瓶水封、蜡封，冷暗处保存氢氟酸密封、塑料瓶碘棕色瓶、密封氨水、浓盐酸加塑料内盖密封，冷暗保存2