高三化学氧化还原反应（一）网上课堂[本讲主要内容]1．有关概念（1）氧化还原反应的实质是电子的转移，（或偏移），表现为元素化合价的升降。（2）反应物性质变化过程具体表现发生的反应生成物还原剂—→还原性被氧化氧化反应—→氧化产物氧化剂—→氧化性被还原还原反应—→还原产物2．重要的氧化剂、还原剂（1）氧化剂①活泼的非金属单质，如Cl2，Br2，O2，I2等。②元素处于高价态时的氧化物，MnO2。③元素处于高价态的含氧酸，如HNO3，浓H2SO4。④元素处于高价态的盐，如KMnO4，KClO3，FeCl3。⑤过氧化物，如Na2O2，H2O2。（2）还原剂①活泼的金属单质，如Na，Al，Fe，Zn。②某些非金属单质，如H2，C，Si③元素处于低价态的氧化物、酸、盐，如、、、、、、等。3．氧化还原反应的配平步骤化合价升降法的配平步骤一般如下：（1）标出价态变化元素反应前后的化合价。（2）找出碳元素的每个原子得失电子的数目。（3）用最小公倍法确定乘以相应的倍数，确定该物质前的系数，要注意该物质化学式中的角数。（4）用观察法配平其它物质系数并检查。[学习指导]1．氧化还原反应的基本规律（1）守恒规律：得失电子守恒（化合价升降总值相等）；电荷守恒；质量守恒。（2）表现性质规律：①某元素有多种价态时，处于最高价态的只有氧化性；处于最低价态的只有还原性；处于中间价态的既有氧化性又有还原性。②价态越高氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：SO3>SO2>S>H2S。例外：HClO的氧化性强于HClO4（3）反应规律：①同种元素不同价态之间的反应规律：归中、不交叉、邻位不反应。②由强到弱规律：1氧化性：氧化剂>氧化产物内容还原性：还原剂>还原产物应用：A比较微粒氧化性或还原性强弱。B判断氧化还原反应能否发生。③先强后弱规律：相同条件下，氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应；同样，还原剂总是优后与氧化性最强的微粒反应。（4）外界条件影响规律：①浓度大时，氧化剂的氧化性，还原剂的还原性均增强。②温度高时，氧化剂的氧化性，还原剂的还原性均增强。③酸度大时，氧化剂的氧化性增强。例：S2-和SO32-，Cl-和ClO3-，Fe2+和NO3-在碱性条件下共存，酸性条件时反应，离子方程式如下：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2ONO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O④同一种还原剂与不同的氧化剂反应，反应条件越苛刻氧化剂的氧化性越弱；反之亦然。2．氧化还原反应方程式配平的几种类型（1）告诉了反应物生成物，直接配平计量数此类题为配平基本题，关键考查化合价升降法配平氧化还原方程式的应用，应注意以下几个问题：（参见例1）①多硫化物参加的氧化还原方程式配平时，如有K2Sx，则S元素化合价定为，配平过程中带着x。②有机物参加的氧化还原方程式配平时，求出C元素的平均价态。如CH4中C为-4价；C2H2中C为-1价。③当用化合价升降法配平出现困难时（如难确定得失电子的最小公倍数），可以用观察法配平。（2）离子方程式的配平注意不仅得失电子守恒、质量守恒，还要满足电荷守恒。（3）缺项方程式的配平此类题所缺部分多为水，酸或碱。具体步骤是：先根据化合价升降配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数，再根据质量守恒和电荷守恒补足所缺物质，配平。（4）已知有关反应物，生成物的信息，要求配平化学方程式。此类题为信息给予题，关键是根据信息和自身的知识，确定反应物生成物后再按规律配平。（参见例2）[例题精讲]例1.配平下列化学方程式（1）KOH+S—K2Sx+K2S2O3+H2O（2）K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O（3）KIO3+KI+H2S—I2+K2SO4+H2O2[解题]（1）6，2x+2，=，2，1，3（2）1，3，1，=1，1，3，1（3）5，1，3，=，3，3，3[分析及解]（1）中关键是确定K2Sx和K2S2O3中S元素的化合价：，（2）中确定H2C2O4中C元素的代合价为+3价。（3）中由于反应物的变价元素分散于三种物质中，如果用化合价升降法配，应该这样考虑：升8价升1价降5价升价8，1降价5思维过程要满足升降价总值要相等。H2S计量数KIO3计量数KI计量数升降价111×√231×√351√√用这种方法配平，比较麻烦，要选用观察法找计量数关系比较简单。H2S的系数必与K2SO4和...
