第五章原子结构元素周期律第一节原子核[基础知识]1．组成物质的三种微粒：宏观：元素物质的组成微观：分子、原子、离子2．构成原子的三种微粒：原子（）核外电子Z个（：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。）3．同位素：4．原子量：（1）同位素的相对原子质量（2）元素的相对原子质量（3）元素的近似原子质量[学习指导]1.你能否正确填写构成原子的三种微粒的基本性质？微粒种类质子中子电子电性电量相对质量数量关系核电荷数核内质子数核外电子数质子数中子数质量数原子的近似原子质量元素的相对原子质量…2.元素与同位素：元素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。因大多种元素都有若干种同位素存在，所以原子种类多于元素种类。3.质量数是表示质量还是表示数量？所谓质量数就是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。可见质量数既表示质子和中子的相对质量总和又表示质子和中子总数量。4.相对原子质量标准是12gC-12的十二分之一，碳元素的相对原子质量应该是12，但课本上给出的相对原子质量为12.01，这是怎么回事？1这是因为大多数元素都存在同位素，碳存在三种同位素：、、，碳元素的相对原子质量应该是上述三种同位素的相对原子质量的平均值。由上面的分析可知，元素的相对原子质量和原子的相对原子质量不是同一概念。元素的相对原子质量实际上是元素的平均相对原子质量。[例题精析]例1．核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）（A）（B）（C）（D）[分析]本题通过物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的换算关系，对原子、离子、分子中所含微粒数进行考查。在原子中：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=质子数=原子序数=原子核外电子数还应明确原子转变为离子的过程：原子失去电子转变为阳离子，阳离子所带的正电荷数就是其相应原子失去的电子数。原子得到电子转变为阴离子，阴离子所带的负电荷数就是其相应原子得到的电子数。若把电子的质量忽略不计，可知某元素的原子与其形成的离子所含的质子数、中子数是相等的，故其质量也相等。解本题还须用物质的量（mol）=将题给氧化物的质量换算为物质的量，再结合原子、离子的构成，就可推算出所求。[解]由离子所带电荷数可知R显+2价，其氧化物的分子式为RO，离子的质量数为A，RO的摩尔质量为（A+16）g/mol，ngRO的物质的量为。离子所含质子数为（A-N），1molRO中所含质子的物质的量为（A-N+8）mol，则RO中所含质子的物质的量为。[答]（A）[点拨]解本题时容易出现的主要错误有：（1）把R原子的摩尔质量错当成RO物质的摩尔质量。（2）把氧原子的质子数与氧原子的质量数相混淆，以致使计算出的结果错误。例2．科学家制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量比为277:12[分析]因为原子中的质量数等于质子数和中子数之和，112号元素中质子数为112，则中子数为277-112=165,核外电子数为112，故A错误，B正确。同位素相对原子质量是以该同位素的一个原子的质量与原子质量的1/12作比较而得的相对比值，故C错误，D正确。2[答]B、D[点拨]在计算同位素相对原子质量时，易将原子的质量作为标准而代入，导致结果错误。例3．铜有两种天然同位素、，参考铜的相对原子质量（63.5），估算所占百分数约是（）A．25%B.50%C.66.7%D.75%[分析]本题主要考查原子结构、质量数、同位素、元素的相对原子质量等知识。是铜元素的两种同位素，其质量数分别为65和63。根据同位素的质量数可计算出该元素的近似平均相对原子质量。可用公式法或十字交叉法来计算。[解]解法I：设原子所占原子百分数为x%，则的原子百分数为（1-x%）x=75即所占原子百分数为75%解法Ⅱ：631.563.5650.5与的原子个数比为的原子百分数为[答]D[点拨]（1）严格区分同位素的相对原子质量与元素的相对原子质量。（2）求某...
