江西乐安一中高一化学 25元素周期律培优教案VIP专享VIP免费

第三节元素周期律1．2．元素周期律：3．元素周期律的实质：[学习指导]1．为什么说元素的性质是由元素的原子结构决定的？2．具有相同电子层数的元素的原子半径大小与原子结构的哪一部分有关？为什么？3．微粒半径大小的判断方法，4．元素的金属性、非金属性强弱的判断依据是什么？[例题精析]1．用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由_____________决定。（2）元素种类由___________决定。（3）元素是否有同位素由_____决定。（4）原子量由_____________决定。（5）元素的原子半径由_______决定。（6）元素的化合价主要由____决定。（7）元素的化学性质主要由___决定。（8）价电子通常指____________。（9）核电荷数由_____________决定。解析：本题是有关物质结构基本概念和基本原理的问题，必须在理解的基础上记牢。（1）只有质子数与中子数都相同才是同一种原子。故为A、B（2）用元素的定义来判断。故为A。（3）用同位素的定义来判断。故为B。（4）因为电子本身质量很小，可以忽略不计，而一个中子的质量与一个质子的质量近似相等，约等于一个质量的1/12，所以原子量近似等于一个原子的质量数即质子数与中子数之和，故为A、B。（5）A、E（6）D（7）最外层电子数<4，易失电子，最外层电子数>4，易得电子，故为D。（8）D（9）A2．某元素的相对原子质量为59，在某氧化物中，该元素的质量分数为71%，则它在该氧化物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4解析：由于氧元素的化合价（已知）为-2价，故要确定该元素的化合价必先确定其氧化物的化学式。解法1：设该元素为X，则其氧化物中，各原子物质的量之比为：，氧1化物的化学式为，故答案为C。解法2：设该氧化物的化学式为，则据题意：氧化物的化学式为，故为C。3．下列性质递变正确的是（）A．原子半径：C>Al>Na>KB．离子半径:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+C．热稳定性:HFNa>Al>C,A错.在B中,的电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,因此半径大小顺序为.B错.在C中,元素非金属性越强,氢化物越稳定,因而氢化物稳定性顺序为,C错.在D中,最高正价与最外层电子数相同,最外层一个电子,最外层3个电子,最外层4个电子,最外层7个电子,所以最高正价顺序为D正确.答案:D4.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。1摩尔A的单质与酸反应能置换出1克氢。这时，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子。试问：（1）A元素是________,B元素是________，C元素是__________（2）写出A、B、C原子结构示意简图。解析：A、B、C三元素的原子具有相同的电子层数，A与酸反应后转化成的离子与氖电子层结构相同，说明A、B、C三元素的核电荷数比氖大，比氩小。1摩尔A和酸反应置换出1克氢，即A转化为，所以A为钠，B的质子数比A的质子数多2个，则B为，C的质子数比B多4个，则C为。解：（1）A为，B为，C为（2）5．在一定条件下,发生反应的离子方程如下：（1）元素的化合价是________.（2）R元素原子的最外层电子数是_________.解析：由反应前后电荷数应相等可知：n=1，再由，求得R化合价为+5，从产2NaClAl物R-可知，R元素得1个电子形成稳定离子，因此最外层电子数为7。解：（1）+5（2）7个6．下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是（）A．B．C．D．解析：阴离子半径与阳离子半径比值最小，即最小，阴离子半径越小，阳离子半径越大，比值就越小，阴离子半径最小的为，阳离子半径最大的为所以为C。答案：C[巩固提高]一．选择题：1．元素的化学性质主要决定于（）A．核电荷数B．原子最外层电子数C．原子半径D．电子层数2．A、B两元素的原子序数均小于20，已知A的原子序数为n，少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4B．n+6C．n+8D．n+103.以下关于原子序数的说法中，正确的是（）A．原子序数与原子核电荷数一定相等。B．原子序数与微粒的核外电子数一定相等。C．原子序数相同的原子是同一种原子。D．原子序数为16，核外电子数...