第六章第四节化学反应速率一.[基础知识]1.化学反应速率的概念、表示方法及常用单位。2.外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响。3.改变化学反应速率的意义。二.[学习指导]1.运用化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度时应注意的问题是什么？2.为什么木炭在纯氧中比在空气中燃烧剧烈？3.为什么浓度同为1mol/L的盐酸和醋酸各10mL分别与等量的大理石反应时，产生气体的剧烈程度不同？浓度分别为1mol/L和0.1mol/L的盐酸各10mL，分别与等量的大理石反应时，哪一个产生气体的速率快？三.[例题精析]1.反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的。解析：因A是固态物质，一般不用其浓度变化来表示反应速率，故A不正确，而求的是平均反应速率，C不正确。答案：B、D。2．在2L密闭容器中发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10S后容器中的B是（）A．2.5molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol解析：而10S后B减少了，则B剩余4mol-0.8mol=3.2mol答案：C点拨：速率是表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。所以在计算时注意是单位时间内物质浓度的变化，而不以物质的量的变化来代替浓度的变化（特别是容器体积不为1L时，要更加注意）。3.对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为：A．2minB．3minC．6minD．9min解析：因每升高10℃反应速率增加为原来的3倍，如果升高的温度为，则反应速率增加为原来的倍，则反应由10℃升高至40℃，反应速率增加为原来的倍，完成反应1的10%所需时间为答案：A4.氯酸钾和亚硫酸氢钠（过量）间氧化还原反应（2KClO3+6NaHSO3=2Na2SO4+2KCl+3H2SO4）产生Cl-和SO42-的速率如图所示。又知这个反应的速率随着溶液中C（H+）的增大而加快。（1）为什么开始时反应速率加快？（2）为什么后期反应速率反而下降？解析：本题并不涉及影响反应速率的温度，压强，催化剂等，而是开始时由于C（H+）增加反应速率加快，则可进行反推，后期反应速率下降则是因为C（H+）减小而导致。答案：（1）反应开始时，2KClO3+6NaHSO3=2Na2SO4+2KCl+3H2SO4由于H2SO4的生成,C（H+）增大，反应速率加快。（2）随着时间的延长，HSO3-+H+=H2O+SO2↑导致溶液中C（H+）和减小，故速率下降。四.[巩固提高]一.选择题:1.在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：4A+5B⇌2C+3D，径5min后剩余2.5molA，则用A表示化学反应速率为（）A.B.C.D.2.已知氧气的密度是1.28g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的化学反应速率为，现制取1L氧气需要时间的（）A．1minB．2minC．3minD．4min3.下列过程，需要减慢化学反应速率的是（）A．橡胶工业合成橡胶B．塑料制品的老化C．大理石雕刻制品的腐蚀D．工业生产硫酸4.某反应，已知温度每升高10℃，可使其反应速率增加到原来的2倍，当将此反应的温度从40℃升温到90℃时，其化学反应速率增加的倍数是（）A．8倍B．10倍C．16倍D．32倍5.甲、乙两个容器都进行反应，甲中1min减小4mol，乙中1min减少2mol。则甲、乙两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断6.某反应，A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，则反应速率最大的是（）A．B．2C．D．7.在mA+nBpC⇌的可逆反应中，经过10秒的反应后，各物质的浓度变化为A减少amol/L，B减少，C增加amol/L，则m,n,p的比例关系是（）A．2:1:2B．1:2:3C．1:1:1D．1:2:18.把下列四种x溶液，分别加进四个盛有10ml,2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50ml。此时，x与盐酸进行缓缓反应，其中反应速率最大的是（）A．20ml3mol/LB．20ml2mol/LC．10ml4mol/LD．10ml2mol/L9.下列各组溶液，同时开始反应，（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O），出现浑浊最早的是（）A．10℃时5ml0.1mol/LNa2S2O3与5ml0.1mol/LH2SO4溶液混...
