【全国百强校Word】河北省衡水市第一中学2017-2018学年高二上学期三调考试化学试题VIP免费

可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64I127Ba137第Ⅰ卷一、选择题:本题包括26小题，每小题2分,共52分。每小题只有一个选项符合题意。1.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0的平衡移动图象如图所示，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度,同时加压B.压强不变,降低温度C.温度、压强不变,充入一定量与之不反应的惰性气体D.温度、压强不变,充入一定量的H2O(g)2.在甲、乙两个恒容密闭容器中分别进行如下两个可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能表明甲、乙两容器中的反应都达到平衡状态的是①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为91∶其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤3.碘与氢气反应的热化学方程式如下：()IⅠ2(g)+H2(g)2HI(g)H=—9.48KJ/mol()IⅡ2(s)+H2(g)2HI(g)H="26.48"KJ/mol下列判断正确的是A．2gH2(g)通入254gI2(g)中在该条件下反应的反应放热为9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应()Ⅰ的产物比反应()Ⅱ的产物稳定D．物质的量相同时，反应()Ⅰ的反应物总能量比反应()Ⅱ的反应物总能量高4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（pH变色范围为3.1-4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.读取酸式滴定管标准液数值时，先仰视后平视D.滴定前，用NaOH溶液润洗的盛放NaOH溶液的锥形瓶2～3次5.下列说法正确的是A.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质B．NaCl溶液在电流作用下完全电离成Na+和Cl-C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关6.下列说法正确的是7.MgO可用于制备特种陶瓷，一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0上述反应达到平衡后保持其他条件不变,下列说法正确的是A.加入催化剂，反应的ΔH变大B.升高温度，混合气体的密度增大C.压缩容器，反应吸收的热量不变D.分离出部分MgO，可增大CO的转化率8.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－＝（CH3COO）2Pb。下列有关说法中不正确的是A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2＋）＜0.1mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电9.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料B.粗盐在空气中易潮解C.加热FeCl3溶液颜色变深D.浓Na2S溶液有臭味10.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O。其中最合理的组合方式是A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:H①2BH++HB-，②HB-H++B2-。下列关于该酸对应的酸式盐NaHB的叙述一定正确的是A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-H2O12.25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是(忽略混合后溶液体积的变化)A.反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.此时水的电离程度最大C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2(a-0.01)mol/LD.NH3·H2O的电离常数Kb=10-9/(a-0.01)13.测定水样中Br-浓度的实验步骤如下:①向锥形瓶中加入25.00mL处理后的水样,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液;②加入V1mLc1mol•L-1AgNO3溶液（过量），充分摇匀．③用c2mol•L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL．已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-═AgSCN（白色）↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12.下列说法不正确的是A.达到滴定终点时，溶液变为红...