第一节化学反应与能量的变化11、常见的放热、吸热反应分别有哪些？、常见的放热、吸热反应分别有哪些？吸热反应：①大部分的分解反应②C+CO2反应③铵盐与碱的反应④盐的水解和电解质的电离知识回顾放热反应：①物质与氧气的反应②燃烧反应③中和反应④大部分的化合反应⑤金属与酸或水的反应无2、反应吸热、放热与反应条件有无关系。吸3、若反应物的总能量<生成物的总能量则反应热若拆旧键(吸收能量)＜成新键(放出能量)则反应热放从宏观角度从微观角度一、反应热焓变2、符号单位：1、定义：反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热。反应是在恒压条件下进行的，此时反应的热效应等于焓变。△HkJ/molkJ·mol－1阅读课本P2-P3（到图1-2结束），6分钟后回答问题体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应中体系环境＋－思考1:降低升高体系思考2:由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H=E(反应物总键能)－E(生成物总键能)课堂练习：已知键能E(C-H)、E(C-C)、E(C=C)、E(H-H)，用键能表示乙烷转化为乙烯和氢气反应的反应热。HHHCHHHC+H-HCHHHHC△H=6E(C-H)+E(C-C)--4E(C-H)--E(C=C)--E(H-H)△H=E(反应物总键能)－E(生成物总键能)△H=2E(C-H)+E(C-C)--E(C=C)--E(H-H)思考3:△H＜0时反应热放吸△H＞0时反应热如何理解课本P3中△H=-184.6kJ/mol中的“/mol”当有1mol或NA个H2+Cl2=2HCl反应发生时，共放出184.6KJ的能量。或NA个H2与NAH2完全反应生成2NA个HCl是放出184.6KJ的能量思考4:由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式思考5:△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)放热反应吸热反应表现行式△H0﹤或△H为“—”△H0﹥或△H为“+”形成原因与化学键强弱的关系联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量1、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD课堂练习课堂练习3、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④D4、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水B二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”...
