第20课时盐类的水解(1)【教学目标】1．理解盐类水解的实质2．学会正确书写盐类水解的离子方程式【教学重点】盐类水解的实质【教学难点】盐类水解的离子方程式书写【课前达标】１.什么是中和反应？它是放热反应还是吸热反应？２.写出生成如下列盐的中和反应：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3、CH3COONH4【教学过程】课本P79【活动与探究】【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）【讨论】1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）CH3OONa=CH3OO—+Na++H2OH++OH—CH3COOH①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】2．NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】3．NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。一、盐的水解：1．定义：2．盐的水解实质：3．水解条件常见可水解的阴离子常见可水解的阳离子4、水解方程式：（阅读教材P80——信息提示，总结书写水解方程式的注意点）①盐类水解是反应，反应方程式中要写“”号。②一般盐类水解的程度，水解产物。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第步为主。（例：Na2S的水解）第一步：第二步：④多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。5、盐类水解反应是的逆过程。6、盐类的水解规律1可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。如：K2SO4NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶液显性。（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均显性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显性（4）弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+比CO32-的水解程度，（NH4）2CO3溶液显性。【问题解决】课本P81【课堂练习2】pH分别为4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系：前者与后者比较()A．大于B．小于C．等于D．无法确定第21课时盐类的水解(2)【教学目标】1．掌握影响水解平衡的因素2．利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用【教学重点】影响水解平衡的因素【教学难点】利用盐类水解规律解释某些化学现象【课前达标】1、盐类的水解规律有哪些？2、指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式其显酸性或碱性的原因。①Na2CO3。②Na2S。③NH4Cl。④CuCl2。【教学过程】课本P82【活动与探究】【板书】二、影响盐类水解的因素1、主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。【课堂练习1】①已知两弱酸的酸性：HA>HB；则其钠盐NaA和NaB的水溶液显，且常温下pH大的是。②浓度为0.1mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4②CH3COOH③NaHCO3④NaCl⑤CH3COONa⑥NH4Cl，pH由小到大顺序为。2、外因：①温度：温度越高，水解程度越。（思考与交流）用Na2CO3洗涤...
