1第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——第一节无机非金属材料的主角——硅硅2一、硅元素1、在地壳中含量第二（26.3%，仅次于氧）2、存在：没有游离态，只有化合态3、分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。3二氧化硅、硅酸盐；地壳中含量26.3%。约占地壳质量的90%以上。构成岩石和矿物的基本元素是硅41、硅的原子结构硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子,主要形成四价的化合物.二、硅单质+14284Si24+6C52、硅的性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅：金属光泽、灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性导电性介于导体和绝缘体之间。是良好的半导体。物理性质6常温下只与F2、HF、强碱反应加热时：与O2等反应Si+O2==SiO2①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4↑+2H2↑3、化学性质：③Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑744、硅的工业制法、硅的工业制法硅的制取：工业上制取单质硅是先在电炉里高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，然后将粗硅在高温下跟氯气反应生成一种液态物质。经蒸馏提纯后，再用氢气高温还原制得纯硅。（写出上述反应的化学方程式）81、制粗硅SiO2+2C==Si+2CO↑高温2、粗硅提纯Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2==Si+4HCl高温44、硅的工业制法、硅的工业制法高温9硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命55、硅的用途、硅的用途10硅石结晶形无定形石英晶体是结晶的SiO2。石英中无色透明的晶体叫做水晶，具有彩色环带状或层状的叫玛瑙三、二氧化硅(SiO2)11石英玛瑙水晶12180º109º28´Sio共价键2、网状结构决定了SiO2具有优良的性质13[SiO4]四面体结构网状结构决定了SiO2具有优良的物理和化学性质14物理性质:___________________________________化学稳定性:____________________________硬度大、熔点高、难溶于水很稳定SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？15二氧化硅的化学性质二氧化硅的化学性质1、与氢氟酸反应SiO2＋CaOCaSiO3高温SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O22、与碱性氧化物反应、与碱性氧化物反应（刻蚀玻璃）（刻蚀玻璃）HF怎么保存？保存在塑料瓶中1633、与强碱反应、与强碱反应SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？因为玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。17雕花玻璃18用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器、利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。19二氧化硅与二氧化碳的比较二氧化硅与二氧化碳的比较二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物理性质物质分类与酸反应与碱性氧化物反应与碱反应与水反应均属于酸性氧化物CO2＋CaO＝CaCO3CaO＋SiO2CaSiO3高温CO2＋2NaOH＝Na2CO3+H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+H2OCO2＋H2O＝H2CO3不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应无色、无味气体，无色、无味气体，可溶于水可溶于水无色晶体、熔点高、无色晶体、熔点高、硬度大、难溶于水硬度大、难溶于水20四、硅酸四、硅酸(H(H22SiOSiO33))（1）物理性质：白色固体，难溶于水（2）化学性质①不稳定，加热易分解H2SiO3＝SiO2+H2O②弱酸，可与强碱反应（酸性比碳酸还弱）H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O△21（3）制法SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2ONaNa22SiOSiO33+2HCl=H+2HCl=H22SiOSiO33（胶体）胶体）+2NaCl+2NaCl（强酸制弱酸）（强酸制弱酸）思考：SiO2是HH2SiOSiO3的酸酐，但SiO2不能直接和水反应，应该如何制备HH2SiOSiO3？22现象结论反应式实验４－１实验４－１在试管中加入在试管中加入3-5mLNa3-5mLNa22SiOSiO33溶液，滴入溶液，滴入1-21-2滴滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。仔细观察变化过程及其现象。滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成并有透明胶状...
