溶解平衡二课时总结VIP专享VIP免费

沉淀溶解平衡谷城一中熊伟二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成例：除例：除CuCu2+2+、、HgHg2+2+加入加入NaNa22SS、、HH22SS等等例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调氨水调pHpH至至77－－882）原理：增加溶解平衡体系中的相应离子的浓度，使平衡向沉淀的方向移动1）方法：B、加沉淀剂法A、调节PH法思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去。但是，当溶液中残留离子的浓度小于10－5mol/L时，可认为完全沉淀。提供的化学试剂及用品：Mg(OH)2悬浊液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、FeCl3溶液、蒸馏水、盐酸；试管、胶头滴管。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?方案加水加水加盐酸加盐酸加NH4Cl加NH4Cl加FeCl3加FeCl3加CH3COONH4加CH3COONH4试用所学知识解释看到的现象。试用所学知识解释看到的现象。第一组：加水，现象不明显。第一组：加水，现象不明显。原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解第二组：加氯化铵溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移动。第二组：加氯化铵溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移动。Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)甲:NH4＋水解产生的H＋中和OH－,使C(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解.×Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)乙：NH4＋和OH－反应,使C(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解.加入醋酸铵溶液，白色沉淀同样溶解。+2NH4+2（NH3·H2O）+2H+2H2O加入NH4Cl溶液，白色沉淀逐渐溶解。第四组：加入FeCl3溶液有红褐色沉淀生成。第四组：加入FeCl3溶液有红褐色沉淀生成。20,Mg(OH)℃2溶解度9×10-4gFe(OH)3溶解度3×10-9g加入一定浓度的FeCl3溶液沉淀可以向溶解度沉淀可以向溶解度更小更小的方向转化，两的方向转化，两者差别越大，转化越容易。者差别越大，转化越容易。3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+Mg2+(aq)+Fe3+Fe(OH)3沉淀的转化实质也是沉淀溶解平衡的移动沉淀的转化实质也是沉淀溶解平衡的移动演示实验演示实验向向氯化银沉淀溶解平衡体系中依次加入碘化钾氯化银沉淀溶解平衡体系中依次加入碘化钾溶液和硫化钠溶液，观察实验现象。溶液和硫化钠溶液，观察实验现象。相关信息：AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别为：1.5×10－4g、3×10－7g、1.3×10－16g小结小结•沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条沉淀的转化都是通过改变条件促使件促使沉淀溶解平衡发生移沉淀溶解平衡发生移动。动。【练习2】有关AgCl沉淀溶解达到平衡时说法不正确的是（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解继续进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl的溶解度增大D.向溶液中加入NaCl固体，AgCl溶度积不变。【练习1】为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgOD【练习2】试用平衡移动原理解释下列事实。1）FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。2）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。B