第二课时第二课时盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的离出的HH++或或OHOH－－结合生成弱电解质的过结合生成弱电解质的过程程规律：规律：无弱不水解，越弱越水解，谁弱谁水解，有弱才水解，谁强显谁性，双弱具体定。一、盐类水解方程式的书写2、盐类水解一般程度很小，是可逆过程。通常用“”表示，不能生成沉淀或气体。3、多元弱酸盐的水解是分步进行的。(与多元弱酸的电离类似)；多元弱碱盐的水解过程较为复杂，通常一步完成。(与多元弱碱的电离类似)1、盐类水解可以看作是中和反应的逆反应：盐+水酸+碱练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NaAlO2、AlCl3、CH3COONH4NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-CO32－+H2OHCO3－+OH－HCO3－+H2OH2CO3+OH－Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O前一级水解远大于后一级水解！前一级水解远大于后一级水解！AlO2－+2H2OAl(OH)3+H+双水解双水解少量弱酸弱碱盐双水解非常彻底，能够产生沉淀或气体。故用“＝”连接，且打上沉淀或气体的符号。以下为常见完全双水解：Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑强调：双水解尽管彼此促进，但水解程度仍然很小，没有气体、或者沉淀生成。如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4方法：电方法：电荷守恒荷守恒二、影响盐类水解的因素盐本身的性质（越弱越水解）1、温度：2、浓度：3、外加酸碱：内因：内因：外因外因盐类水解是吸热反应，升高温度水解程度增大加水稀释该盐，可以促进水解。即水解的盐浓度越小，水解程度越大。填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO－)C(OH－)加水升温加CH3COONa加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小如：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污力？三、盐类水解的应用㈠盐类水解在日常生活中的应用泡沫灭火器内分别盛有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑CO32－＋H2OHCO3－＋OH－因为明矾和硫酸铁溶于水后水解，分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，具有吸附水中悬浮物或色素的功能，使水中的泥沙等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。明矾和硫酸铁可用于净水，原因？1、去污：2、灭火3、净水三、盐类水解的应用㈠盐类水解在日常生活中的应用㈡盐类水解在工农业生产中的应用NH4+水解使溶液显酸性，CO32－水解使溶液显碱性，二者同时使用时，会彼此促进水解。所以，在浓溶液或者光照等环境下，NH3逸出使氮肥损失。例：铵态氮肥和草木灰(主要成分K2CO3)不能混合施用。三、盐类水解的应用㈢盐类水解在化学实验中的应用实验室配制FeCl3溶液：1、某些盐溶液的配制与保存2、利用盐类的水解制备某些胶体Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)+3H+将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，得到红褐色Fe(OH)3胶体。TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl如：用TiCl4制备TiO2制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。3、利用盐类的水解制备纳米材料1.1.下列溶液下列溶液PHPH小于小于77的是的是AA、、KBrBKBrB、、CuCuSOSO44CC、、NaFDD、、Ba(NO3)22.2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是AA、、K2CO3BB、、NaHSO4CC、、Na2SSDD、、FeCl33.3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是AA、、NHNH44++BB、、SOSO4422__CC、、AlAl33++DD、、FF__习题1：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习题2：BC
