-1-第三章铁金属材料-2-第一节铁及其化合物-3-1.了解单质铁的还原性,一定条件下能与非金属单质、酸和某些盐反应,初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置,培养科学探究与创新意识。2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化,培养证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的化学核心素养。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法,培养科学探究与创新意识。4.通过铁的化合物的性质与用途的学习,使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用,形成科学态度与社会责任的化学核心素养。-4-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何?请写出相应的化学方程式。提示:铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O4。3.铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++Cu。4.将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,继续加热至液体呈红褐色,停止加热。所得液体即为氢氧化铁胶体。-5-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断一、铁元素概述1.自然界中的铁:既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3价铁的化合物)形态。2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。3.开发利用:春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理(以Fe2O3为例)是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。-6-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断二、铁的单质1.物理性质铁有延展性、导热性、导电性,但其导电性不如铜和铝,铁还能被磁铁吸引。其熔、沸点较高,熔点:1535℃、沸点:2750℃。密度:7.86g·cm-3。2.化学性质(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:2Fe+3Cl22FeCl3。(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。(3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子方程式)。-7-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体,点燃,听到轻微噗声,证明生成了H2用燃着的火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声,证明生成了H2实验结论红热的铁能与水蒸气发生反应,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2-8-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?提示:化合反应或置换反应。如3Fe+2O2Fe3O4,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。-9-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断三、铁的重要化合物1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁铁的化合价+2+3+2、+3颜色黑色红棕色黑色溶解性不溶于水不溶于水不溶于水稳定性不稳定稳定稳定氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物-10-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断与盐酸反应的离子方程式FeO+2H+Fe2++H2O、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O用途氧化铁:油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料-11-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色溶解性不溶于水不溶于水稳定性易被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O制备(离子方程式)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓转化化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有红褐色物质生成-12-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断3.铁盐、亚铁盐(1)Fe3+的检验-13-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断(2)Fe2+和Fe3+的转化Fe2+Fe3+写出下列反应的离子方程式:①FeCl3溶液与铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+。②FeCl2溶液与氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。③FeCl3溶液与覆铜板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。【微思考2】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中,哪种物质可做氧化剂,哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂?提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、+2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价的物...
