第三单元盐类的水解盐类的水解反应加入强酸增大c(OH-)增大c(H+)减小c(H+)减小c(OH-)升高温度降低温度加入强酸的酸式盐抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【复习与回顾】盐类的水解规律盐类的水解规律【思考】【思考】1.1.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后，所形成的水溶液是那么，盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？否呈中性？2.2.NaNa22COCO33俗称俗称““纯碱纯碱””，但它明明属，但它明明属于盐类，为什么叫它于盐类，为什么叫它““纯碱纯碱””？？到底是酸性还是碱性到底是酸性还是碱性呢？呢？到底是酸性还是碱性到底是酸性还是碱性呢？呢？使用使用pHpH试纸试纸使用使用pHpH计计使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比课本课本P79P79《活动与探究《活动与探究》》盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性盐的类型中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸强碱盐强碱盐弱酸弱酸强碱盐强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐一、盐的类型和溶液的酸碱性一、盐的类型和溶液的酸碱性碱性碱性酸性酸性弱酸弱酸强碱盐强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐(1)NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么它们的溶液分别显中性、碱性和酸性？二、盐水解的原理二、盐水解的原理设想1:往水中加CH3COONa，对水的电离平衡有何影响?设想2:往水中加NH4Cl，对水的电离平衡有何影响?设想1:往水中加CH3COONa，对水的电离平衡有何影响?CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOH(弱酸,弱电解质)水中c(H+)，平衡向移动，c(OH-)，最后c(H+)c(OH-)，溶液呈性。减小右增大＜碱CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+Na++H2OCH3COOH+Na++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式水解离子方程式设想2:往水中加NH4Cl，对水的电离平衡有何影响?NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O(弱碱,弱电解质)水中c(OH-)，平衡向移动，c(H+)，最后c(H+)c(OH-)，溶液呈性。减小右增大＞酸NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的HH++或或OHOH--结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，的反应，导致水的电离平衡发生了移动,使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性。。盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”。。⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-、CO32-、F-、S2-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等三、盐类水解的定义三、盐类水解的定义结合盐类水解的定义，探究下列问题：⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？水解的实质：水解的实质：水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系::水解的条件：水解的条件：易溶于水、生成弱电解质。生成弱电解质。破坏了水的电离平衡。破坏了水的电离平衡。盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。酸＋碱盐＋水酸＋碱盐＋水中和中和水解水解四、盐类水解的规四、盐类水解的规律律水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`类型类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子生成的弱生成的弱电解质电解质溶液的酸溶液的酸碱性碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度五、盐类水解的化学、离子方程式的书写：⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写符号，不写“＝”符号。⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。
