溶液的配制及分析 (2)VIP免费

1溶液的配制及分析•一、物质的量浓度•二、一定物质的量浓度溶液的配制21、初中阶段溶液的组成是。2、溶液的浓度是用表示。3、溶解度的含义是。课前提问3NaOH+HCl=NaCl+H2O质量关系40g36.5g58.5g18g物质的量关系1mol1mol1mol1molV(L)=n(mol)××ρ(g/mL)×ω%V(mL)=m(g)?(mol/L)4一、物质的量浓度：•1、定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量•2、符号为CB。•3、单位：mol/L。•4、计算公式：CB=nB/V5判断下列关于物质的量浓度的叙述是否正确?1、5.85gNaCl溶解在100mL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L。2、将31gNa2O(M=62g/mol)溶于水中，配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。3、从100mL2mol/LNaOH溶液中取出10mL，则该10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L。错对错1、V(aq)是溶液体积，并非溶剂体积。注意注意2、nB表示溶质的物质的量,不是用质量表示，同时注意固体溶于水时溶质的变化。3、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，溶液中溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量与所取溶液体积有关。6填空填空（3）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为______mol/L。0.5（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_____mol/L。2（1）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为__mol。17填空填空（4）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为_____mol/L，Cl-的物质的量浓度为______mol/L。1（5）0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为_____mol/L，SO42-的物质的量浓度为_____mol/L。（6）3L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为______mol/L，Al3+的物质的量为_______mol，SO42-的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量为_______mol。210.50.2小结:离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。0.60.90.393.注意事项：①使用前检查是否漏液（装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立）②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应④不能加入过冷或过热液体⑤只能配制容量瓶上规定的体积⑥当凹液面和容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液液面恰好和瓶上所标体积相等100mL10量筒胶头滴管容量瓶托盘天平烧杯玻璃棒以配制100mL0.4mol/LNaCl溶液为例1．主要仪器11需要溶质质量为多少？计算0.04mol×58.5g/mol=2.34g下一步n=c(NaCl)×v=0.04mol12称量称量：用托盘天平称量2.3gNaCl固体。下一步称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？13溶解溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水溶解。下一步2.3gNaCl固体某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?14转移转移：将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中下一步冷却下一步为什么要用玻璃棒引流？为什么要用少量水多次洗涤呢？然后每次用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中。15定容定容：向容量瓶中加水距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线平齐下一步若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积，物质的量浓度；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积，物质的量浓度。减小增大增大减小俯视仰视16摇匀下一步摇匀：塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？17装瓶贴签将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液的名称和浓度。基本步骤：算—称—溶—冷—转—洗—定—装0.4mol/L的NaCl溶液181、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平（带砝码）。（1）配制时必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分是，。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确...