质量守恒定律复习练习：1.对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用如下图所示的装置，围绕“用称量方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析条件”这一探究目的开展活动。【实验步骤】①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，用砝码平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。②三位同学分别利用装置进行化学反应③甲、乙同学在反应结束且甲装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后的质量。【实验分析】⑴请你仿照示例，完成实验现象的记录与分析实验现象化学方程式实验结论甲同学该反应遵守质量守恒定律乙同学该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。反应前后质量不相等该反应不遵守质量守恒定律⑵比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的（填字母序号）。A.酸B.氧化物C.碱D.盐⑶通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学实验现象时正确的，但实验结论却是错误的，在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】⑷请从微观角度分析化学反应质量守恒的原因。2.煤是社会生产、生活中的重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤化气的液化流程如示意图所示：⑴第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。⑵第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。⑶含硫化合物的洗液经过提炼后，可用来制H2SO4。过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X+H2O=H2SO4，则X的化学式为。⑷从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”的生产流程的优点是。3.某化学兴趣小组要检测黄铜（铜锌合金）中铜的纯度，取20g黄铜样品，向其中分3次共加入15g稀盐酸，充分反应后测的实验结果如下：请计算：实验次数123盐酸质量/g555氢气质量/g0.04m0.02⑴第2次实验产生氢气质量m=g。⑵黄铜中金属铜的纯度。4.一定量的乙醇（C2H5OH）在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2、H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成CO的质量是多少？（有计算过程）
