第三课时一、氧化还原反应的规律一、氧化还原反应的规律(1)价态律:元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原性例:下列微粒中只有氧化性的是;只有还原性的是;既有氧化性又有还原性的是。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10小结:常见的氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂:活泼的非金属如:卤素单质、氧气;含有高价态元素的化合物如:HNO3、KMnO4、KClO3、浓H2SO4等。(2)常见的还原剂:活泼的金属如:Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如:H2、C;含有低价态元素的化合物如:H2S、CO、HI等。氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(2)强弱律(氧化性或还原性强弱的比较)总原则:看反应进行的难易程度,不是看得失电子数目的多少今有下列三个氧化还原反应,则氧化性,还原性强弱顺序是1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑练习1:已知:①2Fe3++2I-→2Fe2++I2②2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是()(A)Br->Fe2+>I-(B)I->Fe2+>Br-(C)Br->I->Fe2+(D)Fe2+>I->Br-3.已知I-、Fe2+、SO2、Cal-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为:Cl-Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-((33)归中规律)归中规律同一元素不同价态之间的氧化还原反应,该元素价态互不交换,也不交叉。而是生成中间价态的物质,即“高价+低价→中间价”的规律。如:H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+4SSSS-20+4+6S+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O失5e-,化合价升高,被氧化得5e-,化合价降低,被还原KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的个数比是A.3:5B.5:3C.5:8D.5:4Δ例:例4、在2FeS+6H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中:(1)氧化剂是__,(2)还原剂是__。(3)氧化产物是___________,(4)还原产物是___________,(5)被氧化的元素是_______,(6)被还原的元素是_________,(7)氧化过程是___________,(8)还原过程是__________。(1)氧化剂是H2SO4。(2)还原剂是FeS。(3)氧化产物是Fe2(SO4)3和S。(4)还原产物是SO2。(5)被氧化的元素是Fe元素和S元素(6)被还原的元素是H2SO4中的S元素。(7)氧化过程是FeS→Fe2(SO4)3+S。(8)还原过程是H2SO4→SO2。((44)守衡律(得失电子相等规律))守衡律(得失电子相等规律)化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低值MnO2△失6×2e-,化合价升高,被氧化得2×6e-,化合价降低,被还原2KClO3==2KCl+3O2例5(1993年高考题)硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的微粒个数之比是()。A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3((55)先后律)先后律在溶液中存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时,氧化性强者先被还原。在溶液中存在多种还原剂,当向溶液中加入一种氧化剂时,还原性强者先被氧化。应用:⑴ZnFe(HCl)⑵CuSO4AgNO3(Fe)创新例题例5、已知氧化性:Cl2>IO3->Fe3+>I2,现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。(1)可观察到的现象是:①____________;②_______________;(2)写出有关的离子方程式:①_________________②③____。二、二、氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有:(1)求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比;(2)计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量;(3)确定反应前后某一元素的价态变化。基...