第三课时一、氧化还原反应的规律一、氧化还原反应的规律（1）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性例：下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是
(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10小结：常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、KMnO4、KClO3、浓H2SO4等
（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等
氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（2）强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）总原则:看反应进行的难易程度,不是看得失电子数目的多少今有下列三个氧化还原反应，则氧化性，还原性强弱顺序是1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑练习1：已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2②2Fe2+＋Br2→2Fe3++2Br－
则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）(A)Br－＞Fe2+＞I－(B)I－＞Fe2+＞Br－(C)Br－＞I－＞Fe2+(D)Fe2+＞I－＞Br－3
已知I-、Fe2+、SO2、Cal-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-I->H2SO3>NOC
H2SO3>I->Fe2+>NOD
NO>Fe2+>H2SO3>I-（（33）归中规律）归中规律同一元素不同价态之间的氧化还原反应，该元素价态互不交换
