14]第一单元化学反应的速率和限度VIP免费

1专题2第一单元化学反应的速率和限度[考纲描述]（B）1．化学反应速率；（B）2．化学反应的限度；（B）3．反应条件控制在生产和科研中的应用；（A）4．温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响；（B）5．设计实验证明化学反应的可逆性。[考点解读]一、化学反应的速率1．概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。2．计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体混合物中的某物质，若B为固体或纯液体不必计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④同一反应，如aA+bB=cC+dD，同一时间内，有∨（A）:∨（B）:∨（C）:∨（D）=a:b:c:d；△c（A）：△c（B）：△c（C）：△c（D）=a:b:c:d即反应速率之比==化学计量数之比；浓度变化量之比==化学计量数之比。[思维提示]①对于同一反应，在相同时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同。因此，在表示化学反应速率时，必须指明用体系中哪种物质作标准。②比较化学反应的速率快慢，必须先找同一物质做标准，同时要注意单位一致。3．影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的性质决定（主要因素）。外因：反应温度、催化剂、反应物浓度、压强等。⑴温度：升高温度，增大反应速率。反应物反应温度实验现象H2O2+FeCl35℃较慢，产生少量气泡H2O2+FeCl320℃较快，产生大量气泡H2O2+FeCl340℃很快，产生大量气泡①该结论对放热反应和吸热反应都适用。②实验测得，每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2—4倍。⑵催化剂：一般能大大加快反应速率（正催化剂）。催化剂实验现象H2O2加入MnO2很快产生大量气泡H2O2不加其他试剂较慢产生少量气泡①催化剂在化学反应前后，和都不发生改变；但在反应过程中，催化剂的质量和一般却要发生改变。②催化剂具有高度的。③生物体内几乎所有化学反应都需要作催化剂。⑶浓度：增加反应物浓度，增大反应速率（溶液或气体混合物才有浓度可言）。①此结论只适用于气体反应物或溶液中的反应物，对于纯液体或固体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此，改变它们的量不会改变化学反应速率。②可逆反应中，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率都要发生变化。⑷压强：增大体系压强，增大反应速率（适用于有气体参加的反应）。①压强与体系的体积成反比，增大体系压强，其体积减小，物质的浓度增大，反应速率增大。②若增大压强没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。⑸其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。[范例解析]例1在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求：该反应的化学反应速率。2例2反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)④ひ（D）=0.45mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为。例3如图所示，回答下列问题：⑴反应物是；⑵2min内A的平均速率是；⑶写出该反应的化学方程式。例4⑴把Mg条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是：。①盐酸的浓度；②反应温度；③Mg条的表面积；④溶液中Cl－浓度。A．①②B．③④C．①②③D．全部⑵把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是：；T2～T3速率变化的主要原因是：。[考点解读]二、化学反应的限度——化学平衡1．可逆反应：A．定义：在相同条件下，同时向正、逆两个反应方向进行的反应，叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应，而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。B．特点：⑴正反应和逆反应之间具有对立统一关系（即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应，但它们又同时存在，不可分离）；⑵正反应和逆反应发生的条件相同（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响）；⑶各反应物、生成物共同存在（任何一种物质的转化率都小于1，任何一...