高三化学 考前专题复习题20题教师用 人民版 VIP免费

高三化学考前专题复习题（“20题”）化学实验基础15－1．利用下图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。实验步骤如下：①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。②g～g的镁带，把数据记录于表格。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第2次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25℃，压强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为L。（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，▲现象可以确认装置气密性合格。（2）B中所装液体一般是▲（填“水”或“品红”）。A中发生反应的离子方程式为▲。（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)/g硫酸体积/mL液体量瓶中液体体积/mL抽出气体体积/mLH2体积/mL计算1molH2体积/L1110.0X2①上表中X＝▲。②计算1molH2体积两次实验的平均值＝▲L。③计算实验误差：（实验值－理论值）/理论值×100%＝▲④引起该误关的可能原因▲（填字母）A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B．没有除去镁带表面的氧化镁C．镁带中含有杂质铝D．所用稀硫酸不足量【参考答案】（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）（2）品红（1分）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑（2分）（3）①106.5（1分）②25.5（2分）③4.08%（2分）④C（2分）【使用和讲评建议】本题以测定气体摩尔体积为背景，考查化学实验的基本操作和基本方法，考查定量实验误差分析，考查对气体摩尔体积概念的理解。评讲时应注意：归纳常见实验装置气密性检查的一般方法和原理，分析典型定量实验的误差（如中和滴定等），强化化学基本概念在化学实验中的应用（如物质的量浓度等）。15－2．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有▲；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是▲，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法▲；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：▲；（4）生产中可获得的副产品是▲，提取该副产品的操作顺序是▲（填写序号）a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为▲m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。【参考答案】（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分，写出2个得1分）（2）3Fe3O4+28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分）bcdae（1分）（5）0.784（2分）【使用和讲评建议】本题是以生产Fe3O4的工艺流程为背景的综合性较强的化学实验题，考查氧化还原的反应概念、离子方程式和化学方程式的书写，考查物质的分离、提纯和检验的一般方法，结合化学反应用关系法进行化学计算。评讲时应注意：归纳常见物质分离、提纯和检验的方法，强化氧化还原反应和离子反应概念应用的训练，同时加强利用多个化学反应进行计算的练习（如滴定和返滴定、物质组成及纯度的计算等）。实验题融入化学计算是高考命题的一种趋势。15－3．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂...