金属的化学性质VIP免费

金属的化学性质教学目标1、知识目标：了解钠的基本物理性质，认识常见金属非金属的反应；能利用金属活动性顺序表对金属与非金属的反应作出简单的判断。2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。教学重点钠与氧气、铝箔与氧气的反应实验现象观察教学难点钠与氧气的反应。教学方法实验探究仪器、药品镁条、铝片、铝粉、铁粉、铜丝、钠、镊子、酒精灯、坩埚钳、滤纸、石棉网、砂纸教学过程：引入：2008年北京奥运会上的焰火：历史的足迹设问：烟花里面到底有些什么？教师：网上搜索有关烟花的相关资料，提出烟花与金属与非金属的反应有关。我们这节课就以金属与氧气的反应为主来探讨金属与非金属的反应。板书：金属与非金属的反应学生活动：谈谈你身边的金属制品，它们分别是利用金属的哪些物理？归纳金属的物理性质。展示图片：从古到今的一些金属制品提问：为什么人类发现金属是这样一种顺序？学生回答：金属活动顺序表教师引导：金属活动顺序表中，排在前面的金属活动性强一些，以化合态存在于自然界中，而排在后面的金属活动性弱一些，以游离态存在，这就是为什么青铜器在5000多年前就开始使用而铝合金却在20世纪才开始发现并使用。展示图片：金属在地壳中的含量图。提问：通过这幅图，你看到了什么？教师：从上图可以看到，地壳中的金属铝的含量最多，但铝的含量在地壳中只占不到8%，用一点就少一点，所以我们要有资源保护意识，对资源的开发和利用要有可持续发展的观点，能回收的就回收。过渡：初中对于金属镁的燃烧已经非常熟悉。回忆镁在空气中燃烧的现象。学生回答：（发出耀眼的白光，生成白色的MgO。）学生实验：镁在空气中的燃烧。（教师从旁指导。）提醒实验注意事项：1、镁条要先进行打磨。2、用坩埚钳夹住镁条一端，另一端点燃，注意实验安全。3、镁条点燃后置于石棉网上方进行观察。1学生：描述实验现象并板书Mg与O2反应的化学方程式。教师：位于镁后面的铜如果在空气中加热又会怎么样呢？分组实验：用酒精灯加热铜丝。教师指导学生观察实验现象：1、铜丝是否像镁条一样燃烧。2、火焰的颜色。3、铜丝表面颜色的变化。学生：描述实验现象并写出铜在空气中加热的方程式。过渡：我们再从金属活动顺序表镁和铜的中间找一种铁来试试。回忆初中所学过的铁丝在氧气中燃烧的现象。展示图片：铁丝在氧气中的燃烧。教师：我们不用铁丝，用铁粉就能实现在空气中燃烧演示：铁粉在空气中的燃烧。教师：请一位学生来描述一下实验现象，并写出相应的反应方程式。教师：这些都是我们以前所学过的有关金属与氧气的反应。我们以这三种为中心，再来探讨一下位于镁前后的也就是钠和铝与氧气的反应。学生演示：实验3－1，取出一块钠，用刀切开，感受硬度与光泽。并展示给其他的同学看。提问：根据你看到的说一说钠的物理性质。（银白色，金属光泽，质软，密度大于煤油），钠为什么要保存在煤油里？学生描述：最后同学所看到的钠的断面现象。追问：为什么后来的同学看到钠的表面变暗了？钠发生发什么变化？（教师指导化合价）学生板书：钠置于空气中变暗的化学反应方程式。教师：现在大家就知道为什么钠要保存在煤油里了，钠易被空气中的氧气氧化如果把钠也在空气中加热，会是怎么呢？钠会不会燃烧呢？生成的是不是还是氧化钠呢？演示：钠在空气中加热。提问：实验现象（钠加热一会儿就熔化了，黄色火焰，生成淡黄色的固体。）教师：钠加热一会儿就熔化了说明钠的熔点很低。产物呈现淡黄色，说明钠燃烧后并不生成氧化钠，这种物质是过氧化钠。初中已经学过一种过氧化物：H2O2，大家根据试着写出钠在空气中加热后的产物的化学式。板书：2Na+O2=Na2O2教师：从上述的实验可以知道，钠与氧气的反应，反应条件不同，产物也不同，以后在书写相应方程式的时候一定要注意反应条件。提问：位于镁之后的...